2．下列說法不正確的是（　�。�
A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．鐵在潮濕的空氣中容易腐蝕
C．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
D．常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸不反應(yīng)

分析 A、在原電池中正極被保護(hù)；
B、鐵在潮濕的空氣中容易形成微電池；
C、鋅鐵形成原電池時(shí)，鐵做正極被保護(hù)；
D、鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化．

解答 解：A、在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，會(huì)和鐵形成原電池，鋅做負(fù)極，海輪做正極，而在原電池中正極被保護(hù)，故可減緩船體的腐蝕，故A正確；
B、鐵在潮濕的空氣中容易形成微電池，能加快鐵的腐蝕，故B正確；
C、鋅鐵形成原電池時(shí)，鐵做正極被保護(hù)；錫鐵形成原電池中，錫做正極被保護(hù)，鐵做負(fù)極被腐蝕，故鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用，故C正確；
D、鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化，但鈍化也為化學(xué)反應(yīng)，只不過程度很小，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)，難度不大，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)，在電解池中陰極被保護(hù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)
B．已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，則△H表示CH4的燃燒熱
C．恒溫恒壓時(shí)，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的△H=-Q kJ/mol
D．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：
       物質(zhì)
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2．
（2）上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=4．
（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到平衡后，再通入0.1mol的NO的氣體，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）如圖為在T1℃達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，
且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請(qǐng)判斷溫度的高低T1＜T2，該反應(yīng)△H＜0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽的組成中一定含有金屬元素
B．金屬一定能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
D．同一化合物里同種元素的化合價(jià)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某“84消毒液”的包裝說明如下：含25%NaClO，密度1.192g•cm-3，使用時(shí)稀釋100倍（體積比）后使用．
請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）計(jì)算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為3.8mol•L-1．
（2）寫出生產(chǎn)“84消毒液”的離子反應(yīng)方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（3）某同學(xué)欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，試回答下列各題：
①下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是B．
A．燒杯    B．100mL容量瓶    C．量筒     D．膠頭滴管   E．天平
②若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒．③容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
④下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答：（以下各題均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v （N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1；
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，若升高溫度時(shí)，K值變小，則該反應(yīng)的△H＜0 （填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（3）若在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD
A．加入催化劑 B．升高溫度      C．降低溫度D．縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)表的空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度
（ mol•L-1）		CO初始濃度
（ mol•L-1）		催化劑的比表面積
（ m2•g-1）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下面哪位科學(xué)家--獲得諾貝爾獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是：“發(fā)現(xiàn)青蒿素---一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命．”（　�。�
A．錢恩B．屠呦呦C．弗萊明D．莫言

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　　）
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2   
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2      
④向石灰水中通入過量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸．
A．①③⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖所示，甲是剛浸過的NaCl溶液的石蕊試紙，A、B兩銅片通過導(dǎo)線連接電源兩極，在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)AB兩極間的紫紅色圓點(diǎn)向A極移動(dòng)了一段距離，則與A相連的是電源的正極，可發(fā)現(xiàn)濾紙的B極邊沿附近有藍(lán)色出現(xiàn)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案