Question

17．鑒定硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-離子的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　�。�

• A． 取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
• B． 取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
• C． 取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
• D． 取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液觀察現(xiàn)象

Answer 1

分析 Fe²⁺的檢驗(yàn)方法：取少量樣品于試管中，加入硫氰酸鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，通入氯氣或加入氯水變?yōu)檠�紅色或加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色最終變成紅褐色；
NH₄⁺的檢驗(yàn)方法：取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)；
SO₄^2-的檢驗(yàn)方法：取少量樣品于試管，先加入鹽酸后無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．Fe²⁺的檢驗(yàn)方法：取少量樣品于試管中，加入硫氰酸鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，通入氯氣變?yōu)檠�紅色，而不能先通入氯氣，否則無(wú)法判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B．Fe²⁺的檢驗(yàn)方法：取少量樣品于試管中，加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色最終變成紅褐色，故B正確；
C．NH₄⁺的檢驗(yàn)方法：取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，故C正確；
D．SO₄^2-的檢驗(yàn)方法：取少量樣品于試管，先加入鹽酸后無(wú)現(xiàn)象，排除干擾離子，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，明確檢驗(yàn)離子的存在時(shí)，必須排入干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．