17．鑒定硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實驗方法不正確的是（　�。�
A．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
B．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
C．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
D．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液觀察現(xiàn)象

分析 Fe2+的檢驗方法：取少量樣品于試管中，加入硫氰酸鉀溶液無現(xiàn)象，通入氯氣或加入氯水變?yōu)檠t色或加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色最終變成紅褐色；
NH4+的檢驗方法：取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍；
SO42-的檢驗方法：取少量樣品于試管，先加入鹽酸后無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．Fe2+的檢驗方法：取少量樣品于試管中，加入硫氰酸鉀溶液無現(xiàn)象，通入氯氣變?yōu)檠t色，而不能先通入氯氣，否則無法判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故A錯誤；
B．Fe2+的檢驗方法：取少量樣品于試管中，加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色最終變成紅褐色，故B正確；
C．NH4+的檢驗方法：取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，故C正確；
D．SO42-的檢驗方法：取少量樣品于試管，先加入鹽酸后無現(xiàn)象，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法，明確檢驗離子的存在時，必須排入干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”．下列有關資訊錯誤的是（　�。�
A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B．中、美、日等國已掌握的陶瓷發(fā)動機技術，能較大程度地降低能耗，節(jié)約能源
C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
D．結(jié)構陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一種新型無機非金屬材料，屬于原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有一無色溶液，可能含有K+、Ag+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、I-、Br-、HCO3-、AlO2-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：
①取少量原溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀；再加熱，未見有氣體放出；
②重新取少量原溶液，滴加適量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色；加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙紅色；分液后，向水層加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�
A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、SO32-、BrB．肯定有Mg2+、Br-、HCO3-、SO42-
C．肯定無Ag+、Cl-、I-、AlO2-、MnO4D．可能有K+、Cl-、SO42-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應用于生產(chǎn)、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1 2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應的O2體積為5.6L（標準狀況），則該反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA．
（2）金屬鋰廣泛應用于化學電源制造，鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品．該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電．總反應為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時，OH-向負極移動．
②寫出該電池放電時正極的電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li．但LiC1熔點在873K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低．經(jīng)過科學家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li．
你認為，熔鹽混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔點．
寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關反應為：CH4（g）+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO（g）+3H2（g）．一定溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4（g） 和6mo1H2O（g）發(fā)生反應，10min時，反應達到平衡狀態(tài)，測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．
①0～10min內(nèi)用v（CO）表示的化學反應速率為0.1mol/（L•min）．
②下列敘述中，能夠證明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B（填序號）．
a．生成3molH-H鍵的同時有4molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時，反應體系的壓強保持不變
c．反應混合氣體的質(zhì)量保持不變
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=13.5mo12•L-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．SO2和NaOHB．CO2和H2OC．Cl2和O3D．CCl4和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為
N2（g）+3H2（g）═2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
（1）T℃時在2L的密閉容器中，N2、H2混合氣體充分反應5min后放出熱量46.2kJ，
用H2表示的平均速率為0.15molL-1min-1或0.15mol/（Lmin）．
（2）合成氨廠可用反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）獲得H2，已知該反應的平衡
常數(shù)隨溫度的變化如表，試回答下列問題：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
①在800℃發(fā)生上述反應，向恒容反應器投入CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為：1mol、1mol、2mol、2mol，此時該反應由正反應方向開始建立平衡．
（選填“正”或“逆”）．
②在500℃時進行上述反應，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
③在其他條件不變的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有d；
a．增加CO的用量  b．增加H2O（g）的用量c．增大壓強  d．降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通過核裂變產(chǎn)生核能可以用于發(fā)電，${\;}_{92}^{235}$U是一種常用的核燃料，下列說法錯誤的是（　�。�
A．U元素的近似相對原子質(zhì)量為235
B．${\;}_{92}^{235}$U中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多51
C．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量比約為235：12
D．${\;}_{92}^{235}$U 與${\;}_{92}^{238}$U屬于同一種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應的化學方程式：
（1）用苯制溴苯的反應；
（2）1-丙醇的催化氧化反應2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2CHO+2H2O
（3）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；
（4）苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應：．
（5）甲烷與氯氣光照（假設產(chǎn)物是二氯甲烷）CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl
（6）乙酸與乙醇的酯化反應CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（7）丙烯的加聚反應．

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