Question

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→ “出汗” → 變成白色固體(粉末)，（銀白色→變暗→表面變潮→結塊→變成粉末）。下列有關敘述中正確的是

A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應

Answer 1

C

【解析】

試題分析：將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→ “出汗” → 變成白色固體(粉末)，（銀白色→變暗→表面變潮→結塊→變成粉末），是因為發(fā)生反應:① 4Na+O2=2Na2O（變暗），②Na2O+ H2O=2NaOH，NaOH易潮解故現(xiàn)象“出汗”，③2NaOH+ CO2+9H2O =Na2CO3·10H2O（結塊），④Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O（變?yōu)榉勰�），故A、B均錯誤，C項正確；反應過程中反應①是氧化還原反應，②③④均為非氧化還原反應，故D項錯誤。

考點：鈉及其化合物性質(zhì)。