Question

6．短周期元素的四種離子A²⁺、B⁺、C^2-、D^-具有相同電子層結構，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子序數(shù)：D＞C＞B＞A
• B． 氫化物的穩(wěn)定性：H₂C＞HD
• C． 離子半徑：C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• D． 氧化性：A²⁺＞B⁺，還原性：C^2-＜D^-

Answer 1

分析 短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則核外電子數(shù)相等，結合離子所得電荷可知，C、D為非金屬元素，應處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應處于第三周期，A為Mg元素，B為Na元素，結合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則核外電子數(shù)相等，結合離子所得電荷可知，C、D為非金屬元素，應處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應處于第三周期，A為Mg元素，B為Na元素．
A．原子序數(shù)：A（Mg）＞B（Na）＞D（F）＞C（O），故A錯誤；
B．同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，故非金屬性O＜F，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性H₂O＜HF，故B錯誤；
C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C正確；
D．金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為Na＞Mg，則氧化性：Mg²⁺＞Na⁺，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性：O＜F，則還原性：O^2-＞F^-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根據電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置而不需要推斷具體的元素．