15．（1）分離植物油和水的混合物的方法是（填操作名稱）分液
（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱KClO3和MnO2的混合物的方法制備氧氣，寫出其化學(xué)方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑反應(yīng)結(jié)束后，若要回收催化劑MnO2，需經(jīng)歷的步驟是：溶解→過濾→洗滌→干燥
（3）溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大�。�

分析 （1）植物油和水分層；
（2）KClO3分解生成KCl和氧氣，回收催化劑MnO2，則溶解后、過濾分離；
（3）溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小．

解答 解：（1）植物油和水分層，則分離方法為分液，故答案為：分液；
（2）KClO3分解生成KCl和氧氣，則化學(xué)反應(yīng)為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，回收催化劑MnO2，則溶解后、過濾、洗滌、干燥可回收，
故答案為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；過濾；洗滌；
（3）溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小，故答案為：分散質(zhì)的直徑大小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量CO2后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物9.3g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3 和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素的四種離子A2+、B+、C2-、D-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞AB．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HD
C．離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+D．氧化性：A2+＞B+，還原性：C2-＜D-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同
B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率υ1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率υ2
D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．回答下列問題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水              ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種            ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知丙烷的燃燒熱△H=-2 215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成3.6g水，則放出的熱量約為（　　）
A．110 kJB．440 kJC．1100 kJD．2216 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），并于10min時(shí)達(dá)到平衡．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度（mol•L-1）2.01.00
平衡濃度（mol•L-1）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　�。�
A．10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol•L-1•min-1
B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度（T1＜T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下反應(yīng)：R2O7n-+3S2-+14H+═2R3++3S+7H2O．則R2O7n-中R的化合價(jià)是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NO3-、CO32-、Cl-一定能夠大量共存
C．鐵和稀HNO3反應(yīng)后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

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