Question

將2mol A和1mol B混合置于一體積可變的密閉容器中，在T℃溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行t min后到達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的總的物質(zhì)的量為2.1mol．試回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

．
（2）下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

 

．
a．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K均是一個(gè)恒定值
b．改變A（g）的濃度或C（g）的濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K
c．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)
d．從平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度
（3）若降低溫度，則該反應(yīng)K值

 

，A的轉(zhuǎn)化率

 

，化學(xué)反應(yīng)速率

 

．（以上均選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）反應(yīng)進(jìn)行t min后C的體積分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）平衡常數(shù)K=

各生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積

各反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積

；
（2）平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，根據(jù)平衡常數(shù)的意義來回答判斷；
（3）根據(jù)溫度和平衡常數(shù)之間的關(guān)系以及溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識(shí)來回答；
（4）根據(jù)三行式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算即可．

解答： 解：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

各生成物平衡濃度系數(shù)次冪之積

各反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪之積

=

c(C)2

c(A)2?c(B)

，故答案為：

c(C)2

c(A)2?c(B)

；
（2）a．在溫度不變的條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K是一個(gè)恒定值，但是受外界溫度的影響，故a錯(cuò)誤；
b．改變A（g）的濃度或C（g）的濃度都不會(huì)改變平衡常數(shù)K，故b錯(cuò)誤；
c．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，故c正確；
d．平衡常數(shù)K的大小可以反應(yīng)一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，故d正確．
故選：cd；
（3）該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，若降低溫度，則該反應(yīng)K值增大，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速率減小，
故答案為：增大；增大；減�。�
（4）設(shè)反應(yīng)進(jìn)行tmin后C的物質(zhì)的量是x，
         2A（g）+B（g）?2C（g）
初始量：2       1       0 
變化量：x       0.5x    x
平衡量：2-x     1-0.5x   x
則：2-x+1-0.5x+x=3-0.5x=2.1，解得x=1.8mol，所以進(jìn)行tmin后C的體積分?jǐn)?shù)為：

1.8

2.1

×100%=85.71%，故答案為：85.71%．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、平衡常熟的影響因素、平衡的有關(guān)計(jì)算以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度中等．