Question

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/(mol·L－1)	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是

A.a = 1.64

B.此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

D.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．體積2L，則該時(shí)刻生成CH3OCH3和H2O的物質(zhì)的量為0.6 mol·L－1×2L=1.2mol，所以消耗甲醇的物質(zhì)的量為2.4mol，又因?yàn)樵摃r(shí)刻甲醇的物質(zhì)的量=0.44mol·L－1×2L=0.88mol，所以a=0.88mol+2.4mol=3.28mol，A錯(cuò)誤；

B．濃度熵Qc==1.85<K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B正確；

C．加入2a與加入a相比，反應(yīng)物濃度增大，由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)等溫等容條件下，對(duì)于氣體體積不變的的可逆反應(yīng)建立等效平衡的條件，可判斷兩平衡等效，即轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)而言，氣體總物質(zhì)的量n不變，氣體總質(zhì)量不變，由M=可知，任何時(shí)刻M都不變，也就是說無論是否達(dá)到平衡，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，D錯(cuò)誤。

答案選B。