下列有關金屬元素特征的敘述正確的是（　�。�
A、金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性
B、金屬元素的單質在常溫下都為固態(tài)
C、金屬元素在不同化合物中化合價均不相同
D、金屬元素在化合物中一定顯正價
考點：金屬的通性
專題：金屬概論與堿元素
分析：A．金屬元素的原子在反應中只能失去電子，處于低價態(tài)的金屬陽離子具有還原性；
B．汞在常溫下為液態(tài)；
C．金屬元素在不同化合物中化合價可以不相同，也可以相同；
D．金屬元素在反應中只能失去電子．
解答： 解：A．二價鐵離子既有氧化性又具有還原性，故A錯誤；
B．汞在常溫下為液態(tài)，故B錯誤；
C．絕大數(shù)金屬元素只有一種正價，則在不同化合物中化合價相同，故C錯誤；
D．金屬元素在反應中只能失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查金屬元素的性質，熟悉常見的金屬的原子結構和性質是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是（　�。�
A、膠體是一種介穩(wěn)性的分散系
B、膠體粒子帶電荷
C、膠體粒子直徑在1-100nm之間
D、光束通過膠體時有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

上述反應中Z氣體的計量系數(shù)n的值是（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、裝置Ⅰ在反應過程中自始至終只生成紅棕色氣體
B、裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕
C、裝置Ⅱ在反應過程中能產(chǎn)生氫氣
D、裝置Ⅰ在反應結束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A、S2-，NO3-，CO32-，K+
B、Al3+，NH4+，K+，SO42-
C、Al3+，Na+，S2-，SO42-
D、Fe3+，Ca2+，H+，NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，WL氮氣含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A、Wn
B、22.4n
C、
22.4n
W
D、
7n
5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液分別加熱蒸干，可以得到該物質晶體的是（　�。�
A、Fe（NO3）2
B、AlCl3
C、Ca（HCO3）2
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

從對人體危害的角度考慮，你認為炒鍋用下列哪種材料最好（　　）
A、AlB、Fe
C、CuD、Al合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為
 
．
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為
 
．
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是
 
（填選項字母）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol．以下說法中正確的是
 
（填選項字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：
 
．
物質 A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0

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