某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。
在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

編號
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a
溴水褪色
b
產(chǎn)生淡黃色沉淀
c
滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
 
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：
(1)a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有________性。
(2)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________
(3)應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學(xué)用語及簡單文字表述)__________________________________________________________。

(1)還原性　(2)SO32-＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O
(3)在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-＋H2OHSO3-＋OH－，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入 BaCl2后，Ba2＋＋SO32-=BaSO3↓(白色)，由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH－)減小，紅色褪去。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：                              。
③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式：                                     。
(2)還有學(xué)者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是       。(填寫序號)

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 
C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液 
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)有                  、                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號)，參加反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3          B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒      D．銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發(fā)皿　　　   B．石棉網(wǎng)    C．漏斗      D ．燒杯
E．玻璃棒          F．坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式           。
（2）a儀器的名稱為           。
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1。寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式         ，裝置C的作用是          。
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為       。
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為           （填序號）。
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B
中的現(xiàn)象是        ；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是        ；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其組成，做了如下實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀察到           現(xiàn)象，說明飽
和氯水中含有          。
（2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)
生，用離子方程式解釋此現(xiàn)象                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的兩種強(qiáng)酸,請就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是　　　　(填寫代號);

A．7.32 L B．6.72 L C．20.16 L D．30.24 L
(2)若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式:                                             　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①請用離子方程式說明上述除雜的原理                                          。
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是     （填序號）

A．Ba(NO3)2 B．BaCl2 C．Ba(OH)2 D．溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                          。
（2）采用電解法處理含有Cr2O72－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時(shí)間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，用必要的化學(xué)語言說明原因___________________。
（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作       極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為       ；T℃下，某研究員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為          ，請判斷T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在NO2、HBr、SO2和NH3四種氣體中，有顏色的氣體是             ；在相同條件下，密度最小的氣體是           ；能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是         ；兩氣體相遇冒白煙，這兩種氣體是                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時(shí)間后, 其質(zhì)量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。

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同步練習(xí)冊答案