Question

【題目】下列是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素⑥的元素符號(hào)：__________，元素⑦離子的電子式__________。

（2）畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________________。

（3）在這些元素中，最不活潑的元素是__________（寫(xiě)元素符號(hào)）。

（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_______________。（以上均要求寫(xiě)化學(xué)式）

（5）推測(cè)50號(hào)元素在周期表中的位置：_________________________________。

（6）元素周期表中，元素性質(zhì)與它們所形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)均有周期性變化規(guī)律，試寫(xiě)出一條第三周期元素所形成的化合物某種性質(zhì)的變化規(guī)律：__________________________。

Answer 1

【答案】Si Ar HClO4 KOH Al(OH)3 第五周期 IV A族 隨著原子序數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性減弱；隨著原子序數(shù)的遞增，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)。

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，為Ca，為Br，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答。

(1)由上述分析可知⑥Si，⑦S，硫離子的電子式為；

(2)④為Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖；

(3)以上元素中Ar的最外層電子數(shù)為8，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Ar最不活潑；

(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，次之為Cl，但F物最高價(jià)氧化物，則在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是K，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；

(5)50號(hào)元素核外電子排布示意圖為，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，在周期表中的位置第五周期 IV A族；

(6)元素周期表中，元素性質(zhì)與它們所形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)均有周期性變化規(guī)律，隨著原子序數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性減弱；隨著原子序數(shù)的遞增，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)。