【題目】儲量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學(xué)家的廣泛關(guān)注;K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極,開發(fā)了基于鉀離子電解液(KPF6)的新型雙碳電池[碳微球(C)為正極材料,膨脹石墨(C*y)為負(fù)極材料],放電時(shí)總反應(yīng)為:KxC*y+xCPF6=C*y+xK++xC+xPF6-,如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.放電時(shí),K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中

B.充電時(shí),A極的電極反應(yīng)式為C*y+xK++xe-=KxC*y

C.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時(shí),電解質(zhì)增重18.4g

D.充放電過程中,PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌

【答案】A

【解析】

放電時(shí),B為碳微球(C)是正極,電極反應(yīng)方程式為xCPF6)+xe-=xC+xPF6-,A為膨脹石墨(C*y)是負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)方程式為KxC*y -xe-═C*y+xK+;充電時(shí)B為碳微球(C)是陽極,A為膨脹石墨(C*y)是陰極。

A.放電時(shí)為原電池反應(yīng),K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移,但并未嵌入碳微球中,而是留在溶液中,故A錯(cuò)誤;

B.充電時(shí)為電解池,A極為電解池的陰極,反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C*y+xK++xe-═KxC*y,故B正確;

C.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時(shí),物質(zhì)的量為0.1mol,電解質(zhì)增重為0.1molKPF6,質(zhì)量=0.1mol×184g/mol=18.4g,故C正確;

D.充放電過程中,陰離子移向陽極,PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌,故D正確;

故選:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.制備并收集乙酸乙酯

B.證明氯化銀溶解度大于硫化銀

C.驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯

D.推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2,工藝流程如下:

已知:a.發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng):12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b.相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn):

物質(zhì)

CH3OH

HCOOH

ClO2

熔點(diǎn)/

97

9

59

沸點(diǎn)/

65

101

11

(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。

(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH,應(yīng)控制的最佳溫度為______(填字母)。

A0~10 B20~30 C60~70

(3)經(jīng)過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循環(huán)利用。

已知:Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線如下圖:

Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時(shí)需加入NaClO3固體,從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因:______。

②結(jié)合Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線,過程Ⅱ的操作是:在32.4℃恒溫蒸發(fā),______。

Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

1)寫出元素⑥的元素符號:__________,元素⑦離子的電子式__________。

2)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。

3)在這些元素中,最不活潑的元素是__________(寫元素符號)。

4)在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是___________,堿性最強(qiáng)的是_____________,呈兩性的氫氧化物是_______________。(以上均要求寫化學(xué)式)

5)推測50號元素在周期表中的位置:_________________________________。

6)元素周期表中,元素性質(zhì)與它們所形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)均有周期性變化規(guī)律,試寫出一條第三周期元素所形成的化合物某種性質(zhì)的變化規(guī)律:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某礦渣(成分為NiFe2O4NiO、FeOCaO、SiO2等)中回收NiSO4的工藝流程如圖:

已知①600℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2SO43+4H2O

KspCaF2=4.0×10-11

回答下列問題:

1)將NiFe2O4寫成氧化物的形式為__;(NH42SO4的作用是__。

2焙燒時(shí)礦渣中部分FeO反應(yīng)生成Fe2SO43的化學(xué)方程式為__。

3浸渣的成分有Fe2O3、FeOOH)、CaSO4外,還含有__(寫化學(xué)式)。

4)向浸出液中加入NaF以除去Ca2+,當(dāng)溶液中cF-=2.0×10-3molL-1時(shí),若除鈣率為99%,則原浸出液cCa2+=__gL-1。

5萃取后,分離得到無機(jī)層的操作為__,用到的主要玻璃儀器是__

6)將浸渣進(jìn)一步處理后,利用以下流程可得到高鐵酸鹽。K2FeO4是倍受關(guān)注的一類新型、高效、無毒的多功能水處理劑;卮鹣铝袉栴}:

①反應(yīng)液Ⅰ和90%FeNO33溶液反應(yīng)的離子方程式為__

②反應(yīng)液Ⅱ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到K2FeO4晶體,流程中的堿用KOH而不用NaOH的原因是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuZn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

1Cu、Zn在周期表中__區(qū),焰色反應(yīng)時(shí)Cu4s電子會躍遷至4p軌道,寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式_。

2)分別向CuSO4MgSO4溶液加氨水至過量,前者為深藍(lán)色溶液,后者為白色沉淀。

NH3Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因是__。

②溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式,H5O2+可看作是H3O+H2O通過氫鍵形成的離子,則H5O2+的結(jié)構(gòu)式是__。

3Zn的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑,結(jié)構(gòu)式如圖:

1molM含有的σ鍵的數(shù)目為__。

②常見含N的配體有H2NCH2COO-NH3、N3-等,NH3的分子空間構(gòu)型為__,N3-的中心N原子雜化方式為__。

M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成螯合物后,電荷__(填變多”“變少不變),可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。

4)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表:

鹵化鋅/ZnX2

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點(diǎn)/

872

283

394

445

ZnX2熔點(diǎn)如表變化的原因是__。

5Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知晶體密度為dgcm-3,且S2-、Zn2+相切,則Zn2+S2+的核間距為__nm(寫計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用元素周期表分析下列判斷,其中錯(cuò)誤的是( )

A.(Be)的氧化物的水合物可能是兩性氧化物

B.硒化氫()是有色、有毒的氣體,比穩(wěn)定

C.的酸性比的酸性弱

D.(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt感光性強(qiáng),不溶于一般的酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名_________

(2)是某單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該烯烴可能有___________種結(jié)構(gòu);若是某炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則此炔烴可能有___________種結(jié)構(gòu)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬銅是被人們認(rèn)識和利用較早的金屬之一,西漢《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載,“曾青”是CuSO4溶液;卮鹣铝袉栴}:

1)一些銅鹽在灼燒時(shí)會產(chǎn)生特殊的顏色,原因是___

2CuSO4溶液中,金屬陽離子的最高能層符號為___;其中未成對電子數(shù)為___。

3CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

①[Cu(H2O)4]2+O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有___,所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>___。

4)金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞結(jié)構(gòu)中含有由Cu原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙,則正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)的比為___

②科研發(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導(dǎo)體,其晶胞結(jié)構(gòu)可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據(jù),若該晶體的密度為ag·cm-3,則兩個(gè)最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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