6．下列說法不正確的是（　　）
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷則不能使其褪色
B．溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物
C．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化

分析 A、碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化；
B、化合物溶于水能導(dǎo)電只能說明其溶于水后能電離出自由移動(dòng)的離子；
C、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱的；
D、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解的過程．

解答 解：A、碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化，故乙烯能將高錳酸鉀溶液還原，從而高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能被高錳酸鉀溶液氧化，故不能使高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B、化合物溶于水能導(dǎo)電只能說明其溶于水后能電離出自由移動(dòng)的離子，與其是離子化合物還是共價(jià)化合物無關(guān)，故HCl溶于水后能導(dǎo)電，但其是共價(jià)化合物，故B正確；
C、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱的，如煤炭的燃燒，需要加熱才能發(fā)生，但是放熱反應(yīng)，故C正確；
D、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解的過程，故煤的干餾是復(fù)雜的化學(xué)變化過程，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烯烴和烷烴的性質(zhì)、反應(yīng)條件與吸放熱反應(yīng)間的關(guān)系以及煤和石油的綜合利用等，應(yīng)注意的是不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H2O2）為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）
A．1：2：lB．2：2：1C．2：3：lD．4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間，至不再反應(yīng)為止，測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到1000ml，計(jì)算：
（1）被還原的硫酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
（2）所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一無色溶液，含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO${\;}_{3}^{-}$、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固體，產(chǎn)生無色的氣體3.36L（STP）和白色沉淀，再加入1mol•L-1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生28.7g白色沉淀．下列推斷正確的是（　�。�
A．肯定有Al3+、Mg2+、NO3-，可能有NH4+、K+
B．肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定沒有MnO4-、Mg2+
C．肯定有Al3+、NH4+、Cl-、NO3-，一定沒有HCO3-、Mg2+、MnO4-
D．該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)得裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（淀粉-KI溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D、（混有二氧化硫的氯化鋇溶液）、E（亞硫酸鈉溶液）、F（紫色石蕊試液）．

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，A是氯氣發(fā)生裝置，其中儀器a的名稱為分液漏斗，化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置I的作用是吸收氯氣中等氯化氫，安全瓶檢驗(yàn)裝置是否發(fā)生堵塞．
（3）下列裝置中的現(xiàn)象是B溶液變藍(lán)色；D產(chǎn)生白色沉淀；F溶液先變紅后褪色．
（4）寫出在C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶E中的亞硫酸鈉已被氧化取待測(cè)液放置與試管中，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．T℃時(shí)，在容積為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol A、2mol B6mol A、4mol B2mol C
到達(dá)平衡的時(shí)間（min）58
A的濃度（mol/L）c1c2
C的體積分?jǐn)?shù)w1w3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2
下列說法正確的是（　�。�
A．若x＜4，則2c1＞c2
B．若x=4，則w3=w1
C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，需要配制1000mL 0.2mol/LNaCl溶液．
（1）經(jīng)過計(jì)算，使用托盤天平應(yīng)該稱量11.7g NaCl固體；
（2）配制溶液時(shí)，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有1000 mL容量瓶； 膠頭滴管；
（3）配制溶液時(shí)，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作．
下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是B；
            
A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．搖勻
（4）若配制溶液時(shí)，洗干凈的容量瓶的刻度線之下殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無影響；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度偏低．（填偏高、偏低、無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　　）
A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)楣獾姆瓷?/td>

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