Question

15．某同學進行實驗研究時，需要配制1000mL 0.2mol/LNaCl溶液．
（1）經(jīng)過計算，使用托盤天平應該稱量11.7g NaCl固體；
（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有1000 mL容量瓶； 膠頭滴管；
（3）配制溶液時，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作．
下列圖示對應的操作規(guī)范的是B；

A．稱量	B．溶解	C．轉移	D．搖勻

（4）若配制溶液時，洗干凈的容量瓶的刻度線之下殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無影響；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度偏低．（填偏高、偏低、無影響）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要的儀器；
（3）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液正確的操作步驟解答；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行分析．

解答 解：（1）配制1000mL 0.2mol/LNaCl溶液，需要氯化鈉的質量m=0.2mol/L×1L×58.5g/mol=11.7g；
故答案為：11.7；
（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：
托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、1000 mL容量瓶； 膠頭滴管，所以還缺少的儀器：
1000 mL容量瓶； 膠頭滴管；
故答案為：1000 mL容量瓶； 膠頭滴管；
（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻；
A．稱量時應遵循左物右碼，故A錯誤；
B．溶解時應用玻璃棒攪拌，故B正確；
C．移液時應用玻璃棒引流，故C錯誤；
D．搖勻時用食指頂住瓶塞，上下左右顛倒，故D正確；
故答案為：定容； BD；
（4）若配制溶液時，洗干凈的容量瓶的刻度線之下殘留有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：無影響； 偏低；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制過程及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大，注意誤差分析的方法和技巧．