【題目】人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O，下列敘述中正確的是

①兩步反應中N元素都被氧化 ②NH4Cl在反應中充當還原劑

③NaNO2在反應中充當氧化劑 ④第二步中只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ④⑤

【答案】D

【解析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應。NH4NO2N2↑＋2H2O中氮元素化合價分別從－3價、+3價變化到0價，即在第二步反應中，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，氮氣既是氧化產(chǎn)物、也是還原產(chǎn)物，因此選項④⑤正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉化關系及現(xiàn)象填空：

（1）該淡黃色粉末為__________________；

（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；

（3）反應（I）的化學方程式為______________________________；

（4）反應（II）的化學方程式為_____________________________；

（5）反應（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①

2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②

Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③

HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如右圖所示。下列說法正確的是( )

A. T＜415℃時，只有反應①發(fā)生

B. 反應①、②不可能同時發(fā)生

C. 570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3

D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時，反應①、②的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）的U型管的質量，稱得為b g；

④從分液漏斗滴入6 mol·L-1 的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，最終稱得為c g；

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）裝置中干燥管B的作用是__________________________________________

（2）步驟⑤的目的是__________________________________________________

（3）步驟⑦的目的是__________________________________________________

（4）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。

(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器b的名稱是_________；

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是_________________。

(2)上述實驗有副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_____________。有H2的實驗現(xiàn)象是_________________________。

(3)已知：設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論______________________。

(4)反應后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質的量之比約為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA

B. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3 NA

C. 1 mol甲基的電子數(shù)目為7 NA

D. 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料， 氯氣極其相關產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中應用廣泛。結合氯氣的相關知識解決下列問題；

（1）由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學方程式是______________________；漂白粉的有效成分是（填化學式）_________。漂白粉在空氣中長期存放會變質而失效的原理是（用化學方程式說明） _____________。

（2）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 由于氯氣有毒所以實驗室通常用___________________溶液吸收尾氣（填化學式），反應的化學方程式為_____________________。

（3）氯氣是一種常用的消毒劑，新制氯水含多種微粒并表現(xiàn)出不同的性質(用化學式或離子符號填寫)：

使氯水呈黃綠色的是________；能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是________；能使紫色石蕊試液顯紅色的是________；能使紅紙褪色的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)HOCH2CN的結構簡式，HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是________和__________。

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。

(5)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為_________________(用編號填寫)

①CO2�、赟iF4�、跾Cl2�、蹸O32－�、軭3O＋

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