【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN。
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_______________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是________和__________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。
(5)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為_________________(用編號(hào)填寫)
①CO2、赟iF4、跾Cl2、蹸O32-、軭3O+
【答案】 1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10} 3NA sp3 sp NH ①④②⑤③
【解析】(1)Zn是30號(hào)元素,其原子核外有30個(gè)電子,失去最外層兩個(gè)電子生成鋅離子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ,故答案為:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ;
(2)單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,HCHO分子中含有2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=O雙鍵,分子中含有3個(gè)σ鍵,所以1mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為3mol或3NA,故答案為:3 mol或3NA;
(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其中與羥基(-OH)相連的一個(gè)碳為飽和碳原子,價(jià)層電子對(duì)=4+0=4,雜化軌道類型為sp3,另一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,價(jià)層電子對(duì)=2+=2,所以碳原子雜化軌道類型為sp,故答案為:sp3雜化、sp雜化;
(4)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體,與水互為等電子體的微粒該是3原子最外層電子數(shù)為8的分子或離子,這樣的微粒有:H2S、NH2-,陰離子為:NH2-,故答案為:NH2-;
(5)①CO2是直線結(jié)構(gòu),鍵角為180°;②SiF4為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為109°28′;③SCl2中S采用sp3雜化,為V形結(jié)構(gòu);④CO32-中C采用sp2雜化,為正三角形結(jié)構(gòu),鍵角為120°;⑤H3O+中O采用sp3雜化,為三角錐形結(jié)構(gòu),③中2個(gè)孤電子對(duì)之間的斥力較大,使得③中鍵角小于⑤,同理⑤中鍵角小于②,因此鍵角由大到小順序排列為①④②⑤③,故答案為:①④②⑤③。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們用NH4Cl溶液來(lái)處理廢切削液,使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2 第二步:NH4NO2N2↑+2H2O,下列敘述中正確的是
①兩步反應(yīng)中N元素都被氧化 ②NH4Cl在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑
③NaNO2在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑 ④第二步中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.(1)鍵線式表示的有機(jī)物名稱為__________。
(2)A和B兩種有機(jī)物可以互溶,其有關(guān)性質(zhì)如表所示:
密度(20℃) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
A | 0.7137 g/mL | -116.6 | 34.5 | 不溶于水 |
B | 0.7893 g/mL | -117.3 | 78.5 | 與水以任意比混溶 |
要除去B中混有的少量A,可采用_________方法。
A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.加水充分振蕩,分液
Ⅱ.(1)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體,屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有_______種。
(2)分子式為C9H12 且屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_______
III.有下列各組物質(zhì):
(A)S2和S4
(B) 和
(C)CH4和C8H18
(D)
(E)
①_________組兩物質(zhì)互為同素異形體;
②_________組兩物質(zhì)互為同系物
IV.配平下列化學(xué)方程式,只需將配平后草酸的系數(shù)、二氧化氯的系數(shù)填入答題頁(yè)上。
KClO3+______H2C2O4+H2SO4_____ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:
①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4
已知:a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
②方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為( NH4)2SO4。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中= 1500,則溶液的pH為______________(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。
(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。
①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H鍵
②T1℃時(shí),在恒容的密閉容器中,將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g),K=0 25,則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。
T1℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g),達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。
(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為。
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞鐵常用于檢測(cè)硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。
(1)在一定量的鹽酸中,逐漸加入一定量的鐵屑,若二者恰好完全反應(yīng)。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。
(2)用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2,裝置如下:
已知:FeCl2、FeCl3易吸水。
①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為__________________________________。
②上述儀器的連接順序?yàn)?/span>(可多次使用)______________,C中盛放的試劑是___________________。
(3)按下圖裝置,用162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h。冷卻,分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
已知:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | _________ | _________ |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 | _________ | _________ |
①儀器A的名稱是____________;下列裝置可以代替裝置C的是_____________(填字母)。
②反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化產(chǎn)物是_________________________。
③反應(yīng)的溫度最好控制在_______________左右。
④反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將儀器A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。
⑤通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過80%,則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
C. 2KI+Cl2===2KCl+I(xiàn)2 D. MgO+2HCl===MgCl2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為_______________。
(2)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。
(4)1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為____________。
(5)Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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