Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因為MnO₂可以降低反應(yīng)所需的活化能

B．CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0

C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂）和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．在密閉容器中，對于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大

Answer 1

分析：A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能；
B．根據(jù)△G=△H-T?△S＜0能自發(fā)進行判斷；
C．升高溫度，平衡向逆方向移動；
D．增大壓強，平衡向正方向移動．

解答：解：A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．當△G=△H-T?△S＜0時，能自發(fā)進行，該反應(yīng)△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；
C．升高溫度，平衡向逆方向移動，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．增大壓強，平衡向正方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、影響化學(xué)平衡的因素等，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)與能量的綜合考查與應(yīng)用，注意把握化學(xué)平衡移動的影響因素以及平衡移動方向的判斷，題目難度不大．