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5．下面的電子運動狀態(tài)存在的是（　�。�
A．n=1，l=1  m=0B．n=2，l=0  m=±1C．n=3，l=3  m=±3D．n=4，l=3  m=±2

分析 l的取值只能為0，1，2，…，（n-1），m取值僅為0，±1，±2，…，±1．由此分析解答．

解答 解：l的取值只能為0，1，2，…，（n-1），m取值僅為0，±1，±2，…，±1．對照選項僅有D存在，故選D．

點評 本題考查了電子運動狀態(tài)種類之間的關系、能級名稱與電子云形狀的關系，明確這兩個關系是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列操作能夠達到目的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH
B．用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
C．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
D．用托盤天平稱取25.20 gNaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下有關NO2氣體的描述中正確的是（　�。�
A．據反應3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
B．據反應2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得較純凈的NO2，需高溫、低壓環(huán)境
C．據反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知濃HNO3的氧化性不如稀HNO3強
D．NO2、Br2（g）同為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑥計算、稱量NaOH固體的質量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為⑥①②④③⑤（填序號）．
（2）所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；使用容量瓶前必須進行的操作是檢查是否漏水，實驗所需稱量的NaOH固體為20.0g．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高．
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低．
③定容時俯視液面，對所配溶液濃度的影響：偏高．
④稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質，對所配溶液濃度的影響：偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．多硫化物Sx2-（x=2～6）在堿性溶液中被BrO3-氧化為SO42-，而BrO3-被還原Br-．在反應中，消耗BrO3-和OH-的物質的量之比為2：3，則x值為5，其反應的離子方程式為3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組粒子中屬于同位素的是（　　）
A．16O和18OB．H2O和D2OC．金剛石和石墨D．24Mg和24Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是CH4和CH2=CH2．（填寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC（g）達到平衡后，C的體積分數為W%．若維持容積和溫度不變，按1.4molA、0.7molB、1.2molC為起始物質，達到平衡后C的體積分數仍為W%，則x的值為：4或3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數與主族序數相等．
（1）寫出下列元素的符號：BC  CO．
（2）D2C2的電子式：
（3）B的最簡單氣態(tài)氫化物與C單質反應的化學方程式：CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
（4）E的單質與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（5）相同條件下，B與A組成的氣態(tài)化合物對H2的相對密度為29，其中A的質量分數為17.24%，則該化合物的分子式為C4H10，該化合物有2種同分異構體，其結構簡式為CH3-CH2-CH2-CH3、
（6）A的單質與C的單質可制成新型的化學電池（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入O2（填化學式）；負極電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．電池工作時，電解質溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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