Question

20．多硫化物S_x^2-（x=2～6）在堿性溶液中被BrO₃^-氧化為SO₄^2-，而BrO₃^-被還原Br^-．在反應(yīng)中，消耗BrO₃^-和OH^-的物質(zhì)的量之比為2：3，則x值為5，其反應(yīng)的離子方程式為3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O．

Answer 1

分析 S元素的化合價(jià)由-$\frac{2}{x}$升高為+6價(jià)，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，BrO₃^-和OH^-的物質(zhì)的量之比為2：3，2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，由電荷守恒可知，4a+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得a=$\frac{3}{8}$，x=5，以此解答．

解答 解：BrO₃^-和OH^-的物質(zhì)的量之比為2：3，2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，由電荷守恒可知，4a+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得a=$\frac{3}{8}$，x=5；2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，x=5時(shí)，離子反應(yīng)為3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O，
故答案為：5；3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度較大．