NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2轉移電子的總數(shù)為5NA
B、標準狀況下，5.6L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA
C、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-總數(shù)為0.1NA
D、20g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．該反應中碘酸鉀中碘元素被氧化成碘單質，生成3mol碘單質轉移了5mol電子；
B．標況下，5.6L氧氣的物質的量為0.25mol，含有0.5mol氧原子；
C．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
D．重水的摩爾質量為20g/mol，重水中含有10g電子．
解答： 解：A．反應方程式KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，碘酸鉀中碘元素被氧化成0價的碘單質，化合價降低5價，得到5個電子，所以生成3mol I2轉移電子的物質的量為5mol，轉移的電子總數(shù)為5NA，故A正確；
B．標準狀況下，5.6L氧氣的物質的量為0.25mol，含有氧原子的物質的量為0.5mol，含有O的總數(shù)為0.5NA，故B正確；
C．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-總數(shù)為0.1NA，故C正確；
D．20g重水（D2O）的物質的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，所含電子總數(shù)為10NA，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確重水中含有10g電子，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質是（　　）
A、NaOH
B、AgNO3
C、KI
D、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電反應 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 則下列說法正確的是（　�。�
A、電池的電解液為酸性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B、電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
C、電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
D、電池充電時，陰極反應為2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中關于離子方程式評價合理的是（　　）
選項              化學反應及其離子方程式 評價
1 醋酸鈉溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- 正確
2 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
3 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O 正確
4 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		 錯誤，Al3+與OH-的化學計量數(shù)之比為1：3
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、相同物質的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④＞①＞②＞③
B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
C、相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c（OH-）前者大于后者
D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是短周期內八種元素單質的沸點與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　　）
A、上述元素中，A的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
B、簡單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小
C、工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質
D、F的簡單離子與C、D的簡單離子構成的化合物都是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的物質轉化關系中A是一種活潑的金屬，B是無色液態(tài)化合物，其分子含10個電子，在常溫下F、H都是無色氣體．（生成的水沒有列出）
請回答下列問題：
（1）F的化學式為
 
．
（2）H的電子式為
 
．
（3）反應①的化學方程式為
 
．
（4）反應②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是
 
．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結合均可得到CH3CH3
（II）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：
 
周期，
 
族，
 
區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
 
．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．
（4）圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為
 
；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，有O2和O3兩種氣體．
（1）若二者體積相同，則分子數(shù)之比為
 
；密度之比為
 
；所含氧原子數(shù)目之比為
 
．
（2）若二者所含氧原子數(shù)目相同時，則它們的體積之比為
 
．

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