Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、相同物質的量濃度的①CH₃COONa溶液②NaNO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④＞①＞②＞③
• B、在Na₂SO₃和NaHSO₃混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
• C、相同條件下，pH=10的CH₃COONa溶液和氨水中，由水電離出的c（OH^-）前者大于后者
• D、某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，其相同濃度鈉鹽溶液的pH越大；
B．根據電荷守恒判斷；
C．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進水的電離；
D．溶液的酸堿性取決于c（H⁺）、c（OH^-）的大小關系．

解答： 解：A．①CH₃COONa溶液為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，②NaNO₃溶液呈中性，③NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，④NaOH為強堿，則pH的大小順序是：④＞①＞②＞③，故A正確；
B．Na₂SO₃和NaHSO₃混合液中存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故B正確；
C．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進水的電離，氨水抑制水的電離，故C正確；
D．溶液的酸堿性取決于c（H⁺）、c（OH^-）的大小關系，當c（H⁺）=c（OH^-）時溶液呈中性，c（H⁺）＞c（OH^-）時溶液呈酸性，c（H⁺）＜c（OH^-）時溶液呈堿性，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、弱電解質的電離、離子濃度大小比較等問題，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意結合電荷守恒解答該題，難度中等．