Question

13．如圖是有關物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙、H為還原性氣體，丁為一種常見的揮發(fā)性酸，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．
（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則甲的化學式是H₂SO₄，若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為CO；
（2）丁的化學成分可能是C．
A．濃硫酸      B．稀硝酸    C．鹽酸      D．濃硝酸
（3）若在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，對應的化學方程式依次是Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；．
（4）寫出E和C反應的方程式并用單線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（5）若A中混有雜質(zhì)Al₂O₃，除去雜質(zhì)的方法是先加入過量的NaOH溶液，再過濾進行分離（填實驗操作）

Answer 1

分析 A俗稱鐵紅，化學式為Fe₂O₃，G為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，I的顏色呈淺綠色，含有Fe²⁺離子，若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則甲為硫酸，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，B為Fe₂（SO₄）₃，C為水，B為NaOH，若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則還原性氣體乙為CO，D為CO₂，E為Fe，鐵和丁反應生成亞鐵離子與還原性氣體H，說明丁為非氧化性稀酸，H為H₂，（5）中若Fe₂O₃中混有雜質(zhì)Al₂O₃，可以用過量的NaOH溶液除去．

解答 解：A俗稱鐵紅，化學式為Fe₂O₃，G為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，I的顏色呈淺綠色，含有Fe²⁺離子，若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則甲為H₂SO₄，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，B為Fe₂（SO₄）₃，C為水，B為NaOH，若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則還原性氣體乙為CO，D為CO₂，E為Fe，鐵和丁反應生成亞鐵離子與還原性氣體H，說明丁為非氧化性稀酸，H為H₂．
（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則甲的化學式是：H₂SO₄，若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為CO，
故答案為：H₂SO₄；CO；
（2）Fe與丁反應生成亞鐵鹽與氫氣，濃硫酸、硝酸均為氧化性酸，丁可能為鹽酸，
故選：C；
（3）亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，在空氣中會被迅速氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，涉及的反應的離子方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）鐵與水反應生成四氧化三鐵與氫氣，用單線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（5）若Fe₂O₃中混有雜質(zhì)Al₂O₃，可以用過量的NaOH溶液溶解氧化鋁，再過濾除去，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；過濾．

點評 本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色、性質(zhì)為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，是對學生綜合能力的考查，難度中等．