2．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用I表示）可近似地用下圖中的曲線表示的是（　　）
A．AB．BC．CD．D

分析 電解質(zhì)溶液導電性與離子濃度成正比，加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質(zhì)溶液導電性與離子濃度成正比，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過量，反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，隨著反應進行，溶液中離子濃度減小，則溶液導電性逐漸減弱，當兩種溶液恰好完全反應時生成硫酸鋇和水，所以溶液相當于純水，導電性為0，過量后溶液中離子濃度增大，導電性增強，故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液導電性圖象分析，為高頻考點，明確溶液導電性與離子濃度關系及該反應實質(zhì)是解本題關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列能量轉(zhuǎn)化過程中有化學能變化的是（　�。�
A．氯化銨熱分解反應B．氮氣和氫氣化合生成氨的反應
C．碘升華D．綠色植物的光合作用生成淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是有關物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙、H為還原性氣體，丁為一種常見的揮發(fā)性酸，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．
（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學式是H2SO4，若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為CO；
（2）丁的化學成分可能是C．
A．濃硫酸      B．稀硝酸    C．鹽酸      D．濃硝酸
（3）若在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，對應的化學方程式依次是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；．
（4）寫出E和C反應的方程式并用單線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（5）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是先加入過量的NaOH溶液，再過濾進行分離（填實驗操作）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．0.5L 1mol•L-1 FeCl3溶液與1L 1mol•L-1 KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比（　�。�
A．3：2B．2：3C．3：1D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用下列圖示所示裝置和儀器能達到實驗目的是（　�。�
A．甲用裝置所示儀器可以蒸發(fā)、結(jié)晶制取粗鹽
B．用裝置乙加熱分離碘單質(zhì)和氯化鈉的混合固體
C．用裝置丙除去CO2中的少量HCl
D．用裝置丁進行萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，判斷所得結(jié)論正確的是（　　）
序號操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應
B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：
CO32-＞HCO3-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH═CHR2，被氧化為和；被氧化為和，由此推斷分子式為C5H10的烯烴的氧化產(chǎn)物有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作能達到目的是（　�。�
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾
B．實驗室制備乙酸丁酯：水浴加熱
C．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液：分液
D．檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物為（CH3）2CHCH2CH3，則該烯烴可能的結(jié)構簡式有多少種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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