20.①將12.5g 膽礬(CuSO4•5H2O)溶解在一定量的水中,所得溶液的密度為1.25g/ml,正好使得每100個水分子中溶解1個Cu2+
(1)n(Cu2+)=0.05mol;    
(2)水的質(zhì)量為85.5g;
(3)c(Cu2+)=0.638 mol/L  (此空保留三位小數(shù)).
②實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g•cm-3,則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L.

分析 ①(1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算12.5g CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量,溶液中n(Cu2+)=n(CuSO4•5H2O);
(2)溶液中每100個水分子中溶解1個Cu2+,據(jù)此計算溶液中水分子物質(zhì)的量,減去膽礬中結(jié)晶水的物質(zhì)的量即為水的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量;
(3)根據(jù)m=nM計算硫酸銅的質(zhì)量,進(jìn)而計算溶液質(zhì)量,根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算c(Cu2+);
②根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:①(1)12.5g CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量=$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol,硫酸銅完全電離,溶液中n(Cu2+)=n(CuSO4•5H2O)=0.05mol,
故答案為:0.05mol;
(2)溶液中每100個水分子中溶解1個Cu2+,則溶液中水分子物質(zhì)的量=0.05mol×100=5mol,膽礬中結(jié)晶水的物質(zhì)的量=0.05mol×5=0.25mol,故水的物質(zhì)的量=5mol-0.25mol=4.75mol,故水的質(zhì)量=4.75mol×18g/mol=85.5g,
故答案為:85.5g;
(3)硫酸銅的質(zhì)量=0.05mol×160g/mol=8g,溶液質(zhì)量=8g+5mol×18g/mol=98g,故溶液體積=$\frac{98g}{1250g/L}$=0.0784L,
所以溶液中c(Cu2+)=$\frac{0.05mol}{0.078L}$=0.638 mol/L,
故答案為:0.638 mol/L.
②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g•cm-3的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是:c=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L,
故答案為:11.9 mol/L.

點評 本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,題目難度中等,明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子,若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液,然后再滴加過量的稀鹽酸,則溶液中離子數(shù)目保持不變的是(  )
A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲?乙?丙,則甲、丙不可能是( 。
A.NO   HNO3B.CH2=CH2 CH3CHOC.Fe FeCL3D.Si H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和.下列說法正確的是(  )
X Y
Z W
  T
A.氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng),是因為Y的氫化物中存在氫鍵
B.XY2、XW2、ZY2熔沸點依次增大,都是由共價鍵形成的分子晶體
C.一定條件下,X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì),說明X的非金屬性比Z強(qiáng)
D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,鈉能與T形成Na2T2化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.用“<”和“>”填空
(1)金屬性Na<K    
(2)金屬性B<Al  
(3)非金屬性P<Cl
(4)非金屬性S<Cl    
(5)非金屬性O(shè)>S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器.該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下.該電池工作時,下列說法正確的是( 。
A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.石墨電極附近溶液的pH增大D.電子從石墨電極移向Mg電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.有機(jī)物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的.下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A.  
2-乙基丁烷
B.CH3CHBr2二溴乙烷
C.  
2-甲基丁烯
D. 
苯甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.學(xué)校化學(xué)研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析,該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、C1-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子.

①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性.
②取1OmL該溶液于試管中滴加Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲,向濾液中加人AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生.
③另取少量該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙,最后沉淀完全溶解.
(1)寫出氣體丙的電子式_
(2)該溶液中一定不含有:HCO3-、Cl-、MnO4-(填離子的化學(xué)式)離子,一定含有的離子有NH4+、Al3+、SO42-(同上).
(3)不存在的離子中,有一種離子在酸性環(huán)境中與S02反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的離子方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(4)檢驗該試液中可能含有的離子的具體操作為用潔凈的鉑絲蘸取該溶液在無色火焰上灼燒,透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色,證明有K+
(5)為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量,取lOOmL上述溶液并向其中加入Na2O2固體,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖.該lOOnL溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1Mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是(  )
A.Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.K+、OH-、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、Fe3+、SO32-

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