A. | Ba2+、Na+、NO3-、MnO4- | B. | Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- | ||
C. | K+、OH-、HCO3-、NO3- | D. | K+、Na+、Fe3+、SO32- |
分析 無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,酸性溶液中存在大量氫離子,
A.高錳酸根離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件;
B.四種離子之間不反應,都不與氫離子反應,且為無色溶液;
C.氫氧根離子、氫離子、碳酸氫根離子之間之間相互反應;
D.鐵離子為有色離子,鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子,亞硫酸根離子與氫離子反應.
解答 解:酸性溶液中存在大量氫離子,無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,
A.MnO4-為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故A錯誤;
B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-之間不反應,都是無色離子,都不與氫離子反應,在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.H+、OH-、HCO3-之間相互反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤
D.Fe3+、SO32-之間發(fā)生氧化還原反應,F(xiàn)e3+為有色離子,SO32-與氫離子反應,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na與氧氣 | B. | 澄清石灰水與二氧化碳 | ||
C. | Al與稀鹽酸 | D. | KHCO3與Ba(OH)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分液、萃取、蒸餾 | B. | 萃取、蒸餾、分液 | C. | 分液、蒸餾、萃取 | D. | 蒸餾、萃取、分液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2 C03溶液呈堿性:C032-+2H20?H2C03+20H- | |
B. | NaHC03溶液中加過量Ca(OH)2溶液:Ca2++20H-+2HC03-═CaC03++C032-+2H2O | |
C. | 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體:ClO-+SO2+H2O═HC1O+HSO3- | |
D. | 向NaAl02溶液中通入過量C02:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3+HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鈉與水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 用醋酸除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
C. | 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓ | |
D. | 電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一項 | B. | 二項 | C. | 三項 | D. | 四項 |
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