【題目】C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（　�。�
A.28
B.30
C.38
D.40

【答案】BC
【解析】解：按照題目所給C8H18的裂化產(chǎn)物考慮，C8H18裂化可能發(fā)生的反應(yīng)共有以下幾種：

①C8H18→C4H8+C3H6+CH4

②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6

③C8H18→2C3H6+C2H6

④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4

⑤C8H18→3C2H4+C2H6

以上反應(yīng)①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合氣體；④、⑤反應(yīng)是1molC8H18裂化生成4mol混合氣體．要得到題目所述的混合氣體，按①、②、③反應(yīng)就可以實現(xiàn)；但是按④、⑤反應(yīng)并不能得到題目所述的混合氣體，至少需要①、②中的一個反應(yīng)參與或者共同參與，③也有可能同時參與．

這樣1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量為：3mol≤n＜4mol，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 ＜ ≤ ，

即28.5g/mol＜ ≤38g/mol．所以平均相對分子質(zhì)量為：28.5＜ ≤38．

故選B、C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．判斷下列說法中，正確的是（　�。�
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C.a點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大
D.a點(diǎn)水電離的c（H+）大于c點(diǎn)水電離的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

（2）N2O5 在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5，測得 N2O5 濃度隨時間的變化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為 P0，第 2.00min 時體系壓強(qiáng)為 P1，則 P1:P0=_________。2.00~5.00min 內(nèi)用 NO2 表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量 N2O5 進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母序號）。

a.NO2 和 O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化

c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為 43.2，且保持不變

（3）平衡常數(shù) Kp 是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替，分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，例如:p（NO2）=p總·x（NO2）(x表示氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

N2O4 與 NO2 轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol

上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率 v正=k正·p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則 Kp 為_________（以 k 正、k 逆表示）。

（4）下圖是密閉反應(yīng)器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中 NH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線 a 對應(yīng)的溫度是________。

②M 點(diǎn)對應(yīng)的 H2 的轉(zhuǎn)化率是___________。

（5）工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通過計算判定（NH4）2SO2 溶液的酸堿性________。（寫出計算過程，并用簡要的文字加以說明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪些物質(zhì)的組成中不具有糖分子（ ）

A. DNA B. 纖維素 C. ATP D. 膽固醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物分子中有 n 個CH 2 ， m 個 ，a個CH 3 ， 其余為OH，則該物質(zhì)分子中OH的個數(shù)可能為（　　）
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實驗不能達(dá)到目的是（　�。�
A.采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵
B.加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯
C.用碎瓷片作催化劑進(jìn)行石蠟油的受熱分解實驗
D.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石灰石、食鹽、焦炭、水為原料，寫出合成聚氯乙烯的化學(xué)方程式．（已知：CaO+3C CaC2+CO↑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)的物質(zhì)為

A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

（1）反應(yīng)中被氧化的元素是：____，氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=____。若只增加CO2的濃度，該平衡向____移動，平衡常數(shù) K___（選填“增大”、“小”或“不變”）。

（3）從下圖可以看出，由于溫度不同，A和B中___先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)溫度 A___B（選填“＞”、“＜”或“=”），從甲醇體積分?jǐn)?shù)的比較還可以說明該反應(yīng)是______熱反應(yīng)（選填“放”或“吸”）；反應(yīng)進(jìn)行到圖中M處時，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率（選填“＞”、 “＜”或“=”）。

（4）一定條件下，將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體______（選填“密度”或“壓強(qiáng)”）保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

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