分析 根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比,結(jié)合方程式利用三段式法計算相關(guān)物理量,反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$,轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%.
解答 解:設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為n,則
2H2(氣)+CO(氣)?CH3OH(氣)
起始(mol):6mol 3mol 0
轉(zhuǎn)化(mol):2n n n
平衡(mol):(6mol-2n) (3mol-n) n
反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為(6mol-2n)+(3mol-n)+n=9mol-2n
壓強之比等于物質(zhì)的量之比,
則$\frac{9mol-2n}{9mol}$=0.6,n=1.8mol,則
v(H2)=$\frac{\frac{3.6mol}{0.5L}}{6s}$=1.2mol•L-1•s-1,CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.8mol}{3mol}$×100%=60%,
故答案為:1.2mol•L-1•s-1;60%.
點評 本題考查化學(xué)平衡的計算,題目難度中等,注意反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率概念的計算應(yīng)用,題目較簡單.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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A. | Cl-、Na+、NO3-、Ba2+ | B. | NH4+、HCO3-、Cl-、K+ | ||
C. | K+、Ba2+、Cl-、SO42- | D. | Cu2+、NH4+、I-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L•min) | |
B. | 恒溫達平衡時,容器內(nèi)壓強為開始時的75% | |
C. | B的轉(zhuǎn)化率為20% | |
D. | 平衡時A的濃度為0.75mol/L |
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A. | 16.7% | B. | 50% | C. | 66.7% | D. | 83.3% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法 | |
B. | 蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi) | |
C. | 分離液體時,分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞 | |
D. | 若分液時不小心有少量上層液體流下來,補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出 |
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