4．在密閉容器中將1mol CO和5mol水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2mol CO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

分析 依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算得到，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；

解答 解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：
              CO+H2O?CO2+H2，
起始量（mol）  2   10   0   0
變化量（mol）  x    x   x    x
平衡量（mol）2-x   10-x  x    x
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)
平衡常數(shù)K=$\frac{x×x}{（2-x）（10-x）}$=1．
x=$\frac{5}{3}$mol
則CO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{\frac{5}{3}mol}{2mol}$×100%=83.3%；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 考查了化學(xué)平衡計(jì)算方法的分析應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)概念的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．霧霾給人們的出行帶來(lái)不便，更對(duì)人們的健康帶來(lái)危害，空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺障礙的叫霾．當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．二氧化碳、氫氧化物和可吸入顆粒物等是霧霾的主要成分
C．寒冷的冬天，餐桌上的火鍋冒出的熱氣是水蒸氣
D．減少戶外活動(dòng)，戴上口罩等是有效應(yīng)對(duì)霧霾天氣的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．SiO2與燒堿溶液作用：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．向燒堿溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．晶體硅與燒堿溶液作用：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將6mol H2和3mol CO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）$→_{△}^{催化劑}$CH3OH（g）
6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，則H2的平均反應(yīng)速率為1.2mol•L-1•s-1，CO的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時(shí)分離生成的NH3   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的$\frac{15}{16}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=12.5%；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）ad．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng)：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2．已知T1＜T2，則a1Da2
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
（1）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；實(shí)驗(yàn)室在一定條件下，用4molSO2與足量的O2反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，放出198KJ熱量時(shí)，則SO2的轉(zhuǎn)化率為50%；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出單質(zhì)硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．
（3）下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度                   B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量CO               D．再加入一些鐵粉
（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中液面所示溶液的體積為21.10mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)訊數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填儀器序號(hào)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y 元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
B．X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閄＜Z＜W
C．Y的陽(yáng)離子半徑比W的陰離子半徑小
D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7

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