【題目】下列實驗所采取的方法正確的是
A. 除去苯中的苯酚,加入溴水后過濾 B. 除去硝基苯中的NO2,加入NaOH溶液后分液
C. 分離苯和溴苯,加水后分液 D. 可用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為0.3NA
B.25℃時,pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D.在有濃硫酸并加熱的條件下,1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)最后生成NA個乙酸乙酯分子
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【題目】如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g) (正反應(yīng)放熱)的平衡移動圖象,影響平衡移動的原因可能是
A.升高溫度,同時加壓 B.降低溫度,同時減壓
C.增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度 D.增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑
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【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì),所選用的試劑或操作方法正確的是( )
序號 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或操作方法 |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入鹽酸,蒸發(fā) |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉并過濾 |
③ | H2 | CO2 | 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 |
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
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【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,請回答:
(1)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的濃度為______molL﹣1。
(2)NO的體積為______L,NO2的體積為______L。
(3)若將產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為____molL﹣1。(用含a和V的式子表示)
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【題目】把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份,一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出,另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2,則原溶液中(NO)為( 。
A. mol·L-1 B. mol·1-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:
下列說法正確的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.25 < n < 0.5
B. 溶液中n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為3
C. 與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量:0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol
D. 當(dāng)溶液中n(NaClO):n(NaClO3) = 5:1時,反應(yīng)的離子方程式為:8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
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【題目】地球表面十公里厚的地層中,含鈦元素達千分之六,比銅多61倍,金屬鈦(Ti)被譽為21世紀(jì)金屬,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料,經(jīng)過一系,列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如下圖)。
圖中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如下表:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能/(kJ·mol-1) | 738 | 1451 | 7733 | 10 540 | 13 630 |
請回答下列問題:
⑴TiO2為離子晶體,己知晶體中陽離子的配位數(shù)為6,陰離子的配位數(shù)為3,則陽離子的電子排布式為___________
⑵金屬Ti與金屬M的晶體原子堆積模式相同,其堆積模型為_________(填寫堆積模型名稱),晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為_____________
⑶室溫下TiCl4為無色液體,沸點為136.4℃,由此可知其晶體類型為__________,構(gòu)成該晶體的粒子的空間構(gòu)型為_____________
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如下圖所示,已知該氮化鈦的密度為pg·cm-3,則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為_____ pm,(NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,只列算式)。該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有___________個。
(5)科學(xué)家通過X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:
離子晶體 | NaCl | KC1 | CaO |
晶格能/(kJ·mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到該的順序為_____________
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