【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為0.3NA

B.25時,pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

C.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

D.在有濃硫酸并加熱的條件下,1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)最后生成NA個乙酸乙酯分子

【答案】A

【解析】略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1W原子的核外電子排布式為_________。

2)均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽,其化學(xué)式依次為_________、__________、_________,推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為__________,其中心原子雜化方式為__________。

3Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為____;Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為____

4CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1:

結(jié)合數(shù)據(jù)說明COY2活潑的原因:_____。

意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子,其結(jié)構(gòu)如圖所示,請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析,下列說法中,正確的是_____

AY4為一種新型化合物 BY4Y2互為同素異形體

CY4的沸點比P4(白磷)高 D1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Y2將放出954.6kJ熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥?梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成:

已知:RCOOHRCOCl;DFeCl3溶液能發(fā)生顯色。

請回答下列問題:

⑴BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是__________,CEF的反應(yīng)類型是_______。

有關(guān)G的下列說法正確的是_________。

A.屬于芳香烴 B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)

⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________

①發(fā)生水解反應(yīng)FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH為7,則該溶液呈

A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(15)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。

實驗I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗:

1F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;B裝置中的現(xiàn)象是 。

2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是

3)實驗結(jié)束時,撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 。

4)實驗結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

實驗:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+

6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成25000 mL溶液,取該溶液2500 mL加入足量 KI溶液中振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用O36 mol·Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液2500 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為64 g,則硫酸銅的產(chǎn)率為

(已知)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列各組微粒:

A.12C和14C B.O2和O3

C.H、D、T D.金剛石和石墨

E.CH3OH和

F.

用序號填空:

(1)互為同位素的是______;

(2)互為同素異形體的是______;

(3)互為同分異構(gòu)體的是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小

B. NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑

C. 反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進行

D. 鍋爐水垢可先用Na2CO3處理,再用鹽酸去除

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度,K值越大,表示________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值_______。(填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)

(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,850時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H<0,COH2O濃度變化如下圖,則04min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t(高于850 ),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)變化如下表。

表中3 min4 min之間反應(yīng)________(達到平衡,正向進行,逆向進行);C1數(shù)值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

反應(yīng)在4 min5 min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選),表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________(單選).

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗所采取的方法正確的是

A. 除去苯中的苯酚加入溴水后過濾 B. 除去硝基苯中的NO2,加入NaOH溶液后分液

C. 分離苯和溴苯,加水后分液 D. 可用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案