【題目】（1）已知75mL2mol∕L NaOH溶液的質(zhì)量為80g，計(jì)算溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___

（2）乙酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問題：

①乙酸的摩爾質(zhì)量為___。

②若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度。___

③某實(shí)驗(yàn)中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？___

【答案】7.5% 60g/mol 6.12mol/L 100mL

【解析】

（1）計(jì)算溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要先確定溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，然后利用公式w%=進(jìn)行計(jì)算。

（2）①乙酸的摩爾質(zhì)量與乙酸的相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，單位為mol/L。

②求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度,利用公式c=進(jìn)行計(jì)算。

③利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，計(jì)算需要取用上述乙酸溶液的體積。

（1）m(NaOH)=2mol/L×0.075L×40g/mol=6g，

w%==，

答案：7.5%。

（2）①乙酸的摩爾質(zhì)量為(12×2+1×4+16×2)g/mol=60g/mol；

答案：60g/mol。

②c(CH3COOH)=mol/L；

答案：6.12mol/L。

③6.12mol/L×V=2mol·L-1×306mL，

V=100mL；

答案：100mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.0 mol/L鹽酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，反應(yīng)過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

B. x＝0.01

C. BC段的反應(yīng)過程離子方程式為：CO＋H+ ====HCO

D. V＝110

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）_______________ ；____________。

（2）實(shí)驗(yàn)方案的（1）中應(yīng)使用除雜試劑的化學(xué)式__________，發(fā)生的離子方程式是__________，在實(shí)驗(yàn)方案的（2）中的操作名稱是_______。

（3）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。___________________________________________；

（4）判斷BaCl2已過量的方法是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}:

（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e—結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol

CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________。

（3）利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(CO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(CO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(CO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

②該反應(yīng)的△H______0（填“>”或“<”）。

③甲、丙容器達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）

（4）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應(yīng)NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常數(shù)K=___。（已知常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數(shù)Kw=1×10-14 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4，任意排放會(huì)污染環(huán)境，利用電化學(xué)原理可對廢液進(jìn)行回收處理，裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過。已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②還原性：HCHO > M(—種金屬）> Cu。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)之前，應(yīng)將含OH－的HCHO溶液加入到裝置的左側(cè)

B. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+

C. 若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH－將向左側(cè)遷移

D. 放電一段時(shí)間后打開開關(guān)，移去質(zhì)子交換膜，裝置中可能會(huì)有紅色固體、藍(lán)色絮狀物出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物a和苯通過反應(yīng)合成b 的過程如圖(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去）。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B. 若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面

C. 若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種

D. 若R為C4H5O時(shí)，lmolb最多可以與5molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。

組別

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（ ）

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)較適宜的溫度為T1

C. 40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用某化合物X（兩種短周期元素組成的純凈物）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟②中還觀測到生成黑色固體和無色無味氣體，生成的溶液可作為建筑行業(yè)的一種黏合劑。

請回答：

（1）X的化學(xué)式是____，步驟①的離子方程式是___。

（2）步驟②的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位，明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________，4s能級上的成對電子數(shù)為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物中Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。

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