下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、把稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
B、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32++2H+=H2O+CO2↑
C、混合碳酸氫鈉溶液跟鹽酸：HC03-+H+=H2CO3
D、金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．根據(jù)鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)中顯示+2價(jià)進(jìn)行分析；
B．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，碳酸鈣應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式；
C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸是不穩(wěn)定的弱酸，應(yīng)分解生成二氧化碳和水；
D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．在金屬活動(dòng)性順序表中，鐵排在氫前面，能置換出硫酸中的氫，鐵與稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成的是二價(jià)的鐵，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣、二氧化碳和水應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉、鹽酸、氯化鈉完全電離，離子反應(yīng)為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、I-、NO3-、SiO32-
B、Na+、Fe3+、SCN-、SO42-
C、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
D、NH4+、OH-、Mg2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CO2和H2充入固定容積為2L的密閉容器中合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
反應(yīng)進(jìn)行到60s末，達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為1.2mol，則：
（1）用CH3OH表示60s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1；
（2）降低容器的溫度，則反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），保持體積不變，充入Ar氣體使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率
 
；
（3）以甲醇和氧氣為原料的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．某H2 和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)，正極區(qū)溶液的pH
 
 （填“增大”，“減小”或“不變”）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）用上述燃料電池進(jìn)行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的
 
極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、HCO
 
-
3
、I-
B、Ag+、K+、Cl-、NO
 
-
3
C、Mg2+、H+、SO
 
2-
4
、MnO
 
-
4
D、Ba2+、Na+、OH-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L丙烷與xLO2混合點(diǎn)燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成的混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃，1.01×105Pa時(shí)測(cè)定）．將aL混合氣體通過(guò)足量的堿石灰后，測(cè)得剩余氣體體積為bL．若a-b=5，則x的值為（　�。�
A、4B、4.5C、5D、5.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B、鋼鐵在潮濕的空氣中腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2+2H2O
C、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）上述條件下，反應(yīng)開(kāi)始至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
 
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L，假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的圖中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1克鎂鋁合金投入500mL2mol/L的鹽酸中金屬完全溶解后加入4mol/L的燒堿溶液多少mL，可得到最多的沉淀（　�。�
A、500mL
B、350mL
C、300mL
D、250mL

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