下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3 膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．濃鹽酸中的氯化氫在離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)，不能保留分子式；
B．氫氧化鋁膠體，不能表示為氫氧化鋁沉淀，且為可逆反應(yīng)，不能用等號(hào)；
C．氫氧化鈉溶液少量，離子方程式按照氫氧化鈉的組成書(shū)寫(xiě)；
D．過(guò)氧化鈉與氧氣的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤，違反了電子守恒．
解答： 解：A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，氯化氫應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3 膠體，不能用等號(hào)和沉淀符號(hào)，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確常見(jiàn)的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體等需要保留化學(xué)式的物質(zhì)名稱(chēng)，注意反應(yīng)物過(guò)量時(shí)，離子方程式按照不足量的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無(wú)色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
 
．
A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強(qiáng)   D 升高溫度
（2）25℃時(shí)，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.2mol?L-1，c（N2O4）=0.16mol?L-1．則反應(yīng)初始時(shí)，充入NO2的物質(zhì)的量為
 
；NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
；該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A、HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B、二氧化碳的電子式：
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、CuCl2=Cu+Cl2↑
B、H2SO4=2H++S6++4O2-
C、Na2CO3=2Na++CO32-
D、Ba（OH）2=Ba+2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+→Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫(xiě)表格
氣體分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）標(biāo)況下的體積（L）
CH40.5×6.02×1023
 
 
 
NH3
 
 
1
 
O2
 
48
 
 
HCl
 
 
 
67.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為
 
，含1mol Cl-的該混合物的質(zhì)量是
 
g
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2 的物質(zhì)的量之比為
 

（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于混合物的是（　　）
A、膠體B、淀粉C、王水D、水晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　　）
A、原子形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子后，原子序數(shù)小的離子半徑一定大
B、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
C、氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高
D、從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

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