下列判斷正確的是（　�。�
A、原子形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子后，原子序數(shù)小的離子半徑一定大
B、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
C、氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高
D、從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大；
B．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性與遞變性，化學(xué)性質(zhì)不完全相同；
C．氟化氫含有氫鍵，沸點(diǎn)較高；
D．根據(jù)元最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性來(lái)比較非金屬元素的得電子能力；
解答： 解：A．原子形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子后，原子序數(shù)越小，半徑越大，故A正確；
B．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，自上而下原子半徑增大，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，如ⅠA族中H元素與堿金屬元素性質(zhì)相差很大，故B錯(cuò)誤；
C．氟化氫分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；
D．元最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，不能根據(jù)元素氫化物的酸性來(lái)比較，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重于元素周期律知識(shí)的考查，注意元最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)這一規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3 膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol Na2SO4含有
 
mol Na+，
 
mol SO42-，約含有
 
個(gè)O原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種有機(jī)物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能與NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
D能發(fā)生如下變化：

（1）D→H的反應(yīng)類型
 
；D中官能團(tuán)名稱：
 
；
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（3）D→G的反應(yīng)方程式：
 
；
（4）B在NaOH溶液中共熱的反應(yīng)方程式：
 
；
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)式：
①苯環(huán)上一鹵代物只有二種；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 
．
（3）平衡常數(shù)K為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸
C、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
D、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說(shuō)明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅易生銹，銅合金更易生銹，銅器上往往覆蓋著一層銅綠，銅綠的主要成分是（　�。�
A、CuO
B、Cu（OH）2
C、Cu2O
D、Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．對(duì)羥基肉桂酸是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來(lái)研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1：

（1）對(duì)羥基肉桂酸的分子式為
 
，其所含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
Ⅱ，芳香族化合物A有如圖2的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知E能使Br2的CCl4溶液褪色．
（2）有機(jī)物A中氧元素的百分含量為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．有機(jī)物D不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫代號(hào)）
 
．A．氧化反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．水解反應(yīng)
（3）若有機(jī)物F與C互為同分異構(gòu)體且與有機(jī)物B互為同系物，F(xiàn)分子中有四種空間位置不同的氫原子，則符合條件的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）請(qǐng)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．在D→E反應(yīng)過(guò)程中，還會(huì)生成另一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH
催化劑
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
藥物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）的合成路線如圖所示：
其中C的化學(xué)式為C3H6O，且核磁共振氫譜只有一種峰；D俗稱石炭酸．
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．有機(jī)物B的名稱是
 
．
（2）寫出C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式
 
．
（3）M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的M的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③核磁共振氫譜3個(gè)峰  ④屬于酯
（4）在一定條件下，碳酸乙烯酯能與CH3OH發(fā)生酯交換反應(yīng)生成碳酸二甲酯和另一種醇，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出PC（聚碳酸酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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