下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H1大于△H2的是（    ）
①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1；        C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 ；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
③H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 ；  1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H1 ；   CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H2


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ①④
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ②③
C
首先明確焓變是有正負(fù)之分的。①中前者為碳的完全燃燒，放出的熱量相對多，故△H1 <△H2；②后者生成的是液態(tài)水，放出的熱量多，所以△H1 >△H2③兩個(gè)燃燒反應(yīng)，兩焓變均為負(fù)值，又焓變與系數(shù)成正比，所以△H1 <△H2④前者為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎担笳邽榉艧岱磻?yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，所以△H1 >△H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　　）
①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
1
2
O2（g）═CO（g ），△H2；
②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+
1
2
O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H2＞△H1的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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