某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干種離子.某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
已知:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該圖象得出的結(jié)論不正確的是( 。
A、沉淀2放置在空氣中,若質(zhì)量增加,試樣中肯定操作SO32-
B、試樣溶液中加入稍過(guò)量的NH4Cl溶液能得到與沉淀1成分相同的物質(zhì)
C、上述流程步驟(1)(2)(3)的順序改為(3)(2)(1),可能會(huì)獲得相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D、試樣溶液中肯定操作AlO2-、Cl-,其中Na+、K+至少操作1種
考點(diǎn):常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
專(zhuān)題:
分析:由于溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干種離子,加入過(guò)量的溶液后,生成沉淀1,而能和NaHCO3生成沉淀的只有AlO2-,故原溶液中一定有AlO2-;所得溶液I中可能有:Na+、K+、CO32-、SO32-、Cl-;加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液后,生成沉淀2,則沉淀2可能為BaCO3和BaSO3或兩者其一即原溶液中一定含有CO32-和SO32-或兩者之一,則溶液2中可能有:Na+、K+、Cl-,一定含Ba2+、OH-,加入過(guò)量的硝酸和硝酸銀,生成沉淀3,則說(shuō)明原溶液中含Cl-,由于溶液一定呈電中性,則溶液中一定含Na+和K+或兩者中的一種.據(jù)此分析.
解答: 解:由于溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干種離子,加入過(guò)量的溶液后,生成沉淀1,而能和NaHCO3生成沉淀的只有AlO2-,故原溶液中一定有AlO2-;所得溶液I中可能有:Na+、K+、CO32-、SO32-、Cl-;加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液后,生成沉淀2,則沉淀2可能為BaCO3和BaSO3或兩者其一即原溶液中一定含有CO32-和SO32-或兩者之一,則溶液2中可能有:Na+、K+、Cl-,一定含Ba2+、OH-,加入過(guò)量的硝酸和硝酸銀,生成沉淀3,則說(shuō)明原溶液中含Cl-,由于溶液一定呈電中性,則溶液中一定含Na+和K+或兩者中的一種.
A、沉淀2可能為BaCO3和BaSO3或兩者中的一種,BaSO3放置在空氣中會(huì)被氧化為BaSO4,則質(zhì)量會(huì)增加,故沉淀2放置在空氣中,若質(zhì)量增加,試樣中肯定操作SO32-,故A正確;
B、由于溶液中一定含AlO2-,故向試樣溶液中加入稍過(guò)量的NH4Cl溶液,AlO2-能和NH4+發(fā)生雙水解得到Al(OH)3,故B正確;
C、由于溶液中一定含AlO2-和Cl-,一定含有CO32-和SO32-或兩者之一,一定含Na+和K+或兩者中的一種,故先向溶液中加入過(guò)量稀硝酸,會(huì)將CO32-反應(yīng)掉,將AlO2-反應(yīng)為Al3+,將SO32-氧化為SO42-,再加少量硝酸銀,會(huì)生成AgCl和Ag2SO4沉淀,則所得的溶液中一定含Na+和K+或兩者中的一種,一定含Al3+、NO3-,再向溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,Al3+遇過(guò)量的OH-生成AlO2-,無(wú)沉淀生成;所得溶液中一定含Na+和K+或兩者中的一種,一定含AlO2-和NO3-,再加入過(guò)量的NaHCO3,會(huì)生成Al(OH)3沉淀,故步驟(1)(2)(3)的順序改為(3)(2)(1),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)分析可知,試樣溶液中肯定操作AlO2-、Cl-,其中Na+、K+至少操作1種,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題涉及離子的檢驗(yàn)和離子共存等方面的知識(shí),注意離子的特征離子反應(yīng)是解決該問(wèn)題的關(guān)鍵所在,綜合性強(qiáng),難度大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18,A與D同主族,B與C在同一周期,A、D原子的最外層電子數(shù)都是1,C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè),且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體,它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2:1完全反應(yīng),生成物在常溫下是液體.此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì).所得溶液滴入酚酞顯紅色,同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子.
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素符號(hào)A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)寫(xiě)出B與C在高溫下完全反應(yīng)后生成物的化學(xué)式
 
,電子式
 
,結(jié)構(gòu)式
 
,分子具有
 
 型空間結(jié)構(gòu).
(3)用電子式表示B、D在高溫下形成的化合物
 
,判斷其中的化學(xué)鍵的類(lèi)型
 

(4)寫(xiě)出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫,下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是(  )
A、在c(H+)=10-10mol/L的溶液中  Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
B、pH值為1的溶液  Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、水電離出來(lái)的c(H+)=10-12mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl-、ClO-
D、pH值為13的溶液  K+、CO32-、Na+、S2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

逆合成分析法是有機(jī)合成中常用的思維方法,為了合成目標(biāo)物質(zhì)乙二酸乙二酯(T),采用逆合成分析法如下:
                 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)A與B反應(yīng)生成T的化學(xué)方程式為
 

(3)C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
,由D生成B的反應(yīng)類(lèi)型為
 

(4)有機(jī)原料E的結(jié)構(gòu)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)一 探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物.實(shí)驗(yàn)裝置如圖,氣密性已檢查.已知:FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色.
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是
 

(2)銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中,若有NO2,B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
;若只有NO生成,B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)的分離(或提純)方法正確的是(  )
A、除去NaCl溶液中的泥沙--蒸餾
B、分離乙酸與乙酸乙酯--萃取
C、用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)--過(guò)濾
D、分離汽油和水--分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( 。
A、二氧化硫B、乙苯C、苯D、丁烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是(  )
A、在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀,振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物
B、水楊酸甲酯()具有冬青味,故又名冬青油,主要用于制造殺蟲(chóng)劑、殺菌劑、香料、涂料等.用水楊酸()與甲醇酯化而得的冬青油中往往會(huì)混有未反應(yīng)完全的水楊酸,若要進(jìn)行提純,可以加入適宜的洗滌劑Na2CO3
C、將蔗糖和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許,加入新制的Cu(OH)2并加熱煮沸,無(wú)紅色沉淀生成,不能證明蔗糖是否發(fā)生水解生成葡萄糖
D、實(shí)驗(yàn)式制乙炔用啟普發(fā)生器能夠更好地控制反應(yīng)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,向20.00ml 0.1mol?L-1(NH42SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH溶液時(shí),所得溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示(不考慮揮發(fā)).下列說(shuō)法正確的是(  )
A、點(diǎn)a所示溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B、點(diǎn)b所示溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-
C、點(diǎn)c所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(NH3?H2O。+c(OH-
D、點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3?H2O。

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