逆合成分析法是有機(jī)合成中常用的思維方法，為了合成目標(biāo)物質(zhì)乙二酸乙二酯（T），采用逆合成分析法如下：
                 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）A與B反應(yīng)生成T的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C分子中的官能團(tuán)名稱為
 
，由D生成B的反應(yīng)類型為
 
．
（4）有機(jī)原料E的結(jié)構(gòu)式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：合成乙二酸乙二酯，應(yīng)先制備HOOC-COOH和HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH可氧化生成HOOC-COOH，可由乙烯與溴加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，水解可生成HOCH2CH2OH，據(jù)逆合成分析圖，可知A為HOOC-COOH，B為HOCH2CH2OH，C為OHCCHO，D為XCH2CH2X，E為CH2═CH2，據(jù)此分析．
解答： 解：（1）乙二酸乙二酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（2）1mol乙二酸與1mol乙二醇在濃硫酸做催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯，同時(shí)生成2mol水，化學(xué)方程式為：HOOC-COOH+HOCH2CH2OH
濃硫酸
△
+2H2O，故答案為：HOOC-COOH+HOCH2CH2OH
濃硫酸
△
+2H2O；
（3）B為HOCH2CH2OH，C為OHCCHO，D為XCH2CH2X，C中含有的官能團(tuán)為醛基；由D生成B發(fā)生的是鹵代烴的水解反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：醛基；取代反應(yīng)；
（4）E為CH2═CH2，其結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，難度中等．側(cè)重反應(yīng)類型的考查，結(jié)合乙二醇的性質(zhì)分析合成路線即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置組成一種原電池．試回答下列問題：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為
 
，兩極反應(yīng)式為：正極
 
；負(fù)極
 
．該裝置將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為
 
，總反應(yīng)方程為
 

（3）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)制一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是
 
，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是
 
g．另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一潔凈錐形瓶中，先用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于其中，再用0.20mol?L-1的NaOH溶液（指示劑為酚酞）進(jìn)行滴定．滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10mL18.60mL
第二次0.30mL18.00mL
（1）根據(jù)以上表格中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 

（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
 
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
E．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，無(wú)色透明單斜晶體、無(wú)臭、味咸，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于照相行業(yè)、電鍍、凈化用水和鞣制皮革等工業(yè)中，試回答下列問題：
I、利用Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)進(jìn)行濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率影響測(cè)定，實(shí)驗(yàn)以兩溶液混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“+”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束計(jì)時(shí)．某同學(xué)進(jìn)行下表中A、B、C、D四次實(shí)驗(yàn)：
反應(yīng)溫度Na2S2O3H2SO4H2O
℃V（mL）c（mol?L-1）V（mL）c（mol?L-1）V（mL）
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
（1）該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)原理，用離子方程式表示
 

（2）I其中最先變渾濁的是
 
．（（填實(shí)驗(yàn)的序號(hào)）
②A、B實(shí)驗(yàn)中分別加5ml、10mL水的目的是
 
．
③B與D實(shí)驗(yàn)
 
（填“能”或“否”）說明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，原因是
 
．
II、反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測(cè)定．某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇
 
（填序號(hào)）．
①1mL  0.01mol?L-1的碘水           
②1mL  0.001mol?L-1的碘水
③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液     
④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
若某同學(xué)選取①③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算v（S2O32-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉常常保存在
 
中（填“煤油”或“水”）．
（2）向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應(yīng)生成的氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)，測(cè)得裝置B增重1.35g．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表．請(qǐng)將其補(bǔ)充完整．可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：在濾液A中加入
 
 
濾液A中有Fe3+
步驟2：在濾液A中加入
 
 
濾液A中有Fe2+
（2）步驟④中煮沸的作用是：
 
；
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干種離子．某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該圖象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、沉淀2放置在空氣中，若質(zhì)量增加，試樣中肯定操作SO32-
B、試樣溶液中加入稍過量的NH4Cl溶液能得到與沉淀1成分相同的物質(zhì)
C、上述流程步驟（1）（2）（3）的順序改為（3）（2）（1），可能會(huì)獲得相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D、試樣溶液中肯定操作AlO2-、Cl-，其中Na+、K+至少操作1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是（　�。�
A、甲酸、乙酸、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯
B、乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C、苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D、苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，的主鏈碳原子數(shù)是
 
個(gè)
（2）根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問題：

①四者之間的關(guān)系是：
 
．
②四者的名稱依次為：
 
、
 
、
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案