Question

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是

A.40 ℃之前，溫度升高反應(yīng)速率減慢，變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)

B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變短

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說(shuō)明沒有生成I2，故A錯(cuò)誤；

B. 40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說(shuō)明沒有生成I2，故B錯(cuò)誤；

C.圖中b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度不同，反應(yīng)速率不同，故C錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)時(shí)間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率=5.0×10－5mol·L－1·s－1，故D正確；

答案選D。