1．在密閉容器中A和B反應生成C，其反應速率分別用ν（A）、ν（B）、ν（C）表示．已知ν（A）、ν（B）、ν（C）之間有以下關系2ν（B）═3ν（A），2ν（B）═3ν（C），則此反應可表示為（　�。�
A．2A+3B═2CB．A+3B═2CC．3A+B═2CD．3A+2B═3C

分析 不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，據(jù)此確定化學計量數(shù)書寫化學方程式．

解答 解：在密閉容器中A與B反應生成C，有如下速率關系：2v（B）=3v（A），2v（B）=3v（C），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應方程式為：2A+3B=2C，
故選A．

點評 本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)關系，難度不大，注意根據(jù)速率公式理解反應速率規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；②PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3 反應；
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產品中PC13的質量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O2并能飽和NaHCO3，溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體結構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如圖所示：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾．操作②包括一系列操作：依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（2）加入試劑①時所發(fā)生反應的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）如果生成的Mg（OH）2中含有少量Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液加入除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)．E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置第2周期第、VA族；
（2）乙物質中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（3）寫出C與D的最高價氧化物對應的水化物相互間反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）E的單質通入C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應生成的“84”消毒液的有效成分的化學式為NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）1g硫粉在O2中充分燃燒放出a kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol．
（2）已知25℃時，C2H5OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產業(yè)，下列生產過程中不涉及化學變化的是（　�。�
A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨
B．鋼鐵在潮濕空氣中生銹
C．往硫酸銅晶體上滴入濃硫酸，顏色由藍色變成白色
D．石油分餾后得汽油、煤油等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液時，得到沉淀最多．上述鹽酸的濃度為（　�。�
A．1.00 mol•L-1B．0.500 mol•L-1C．2.00 mol•L-1D．3.00 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知A、B、C、D四種鹽，它們分別是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合溶液變渾濁．下列說法正確的是（　　）
A．熔融態(tài)的A中陰離子有2種
B．C溶于水會促進水的電離
C．將A溶液滴入B溶液中，能使B溶液中陽離子濃度增大
D．B溶液的焰色反應呈黃色

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