Question

7．已知A、B、C、D四種鹽，它們分別是CH₃COONa、NH₄Cl、NaHSO₄和BaCl₂中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合溶液變渾濁．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 熔融態(tài)的A中陰離子有2種
• B． C溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離
• C． 將A溶液滴入B溶液中，能使B溶液中陽(yáng)離子濃度增大
• D． B溶液的焰色反應(yīng)呈黃色

Answer 1

分析 根據(jù)CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液的酸堿性及A、B溶液的pH相同可以判斷出A、B；再根據(jù)A、C混合溶液變渾濁可知A、C為硫酸氫鈉和氯化鋇，二者結(jié)合可以推斷出A、B、C，據(jù)此進(jìn)行解答本題．

解答 解：有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液的一種：醋酸鈉溶液顯示堿性、氯化銨顯示酸性、硫酸氫鈉顯示酸性、氯化鋇顯示中性，由A、B溶液的pH相同，可知A、B為NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液；A、C混合溶液變渾濁，四種物質(zhì)中能夠生成沉淀的是NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液，根據(jù)以上分析可知A為NaHSO₄溶液，B為NH₄Cl溶液，C為BaCl₂溶液，剩下的D為CH₃COONa溶液，
A、A為NaHSO₄溶液，熔融態(tài)的A中陰離子有硫酸氫根離子1種，故A錯(cuò)誤；
B、C為氯化鋇溶液，氯化鋇電離的氯離子和鋇離子都不水解，所以氯化鋇不影響水的電離，故B錯(cuò)誤；
C、A為NaHSO₄溶液，B為氯化銨，A加入B中，A電離出的氫離子對(duì)B中銨根離子的水解起到抑制作用，所以A能使B溶液中陽(yáng)離子濃度增大，故C正確；
D、B為NH₄Cl溶液，不含鈉離子，所以焰色反應(yīng)不會(huì)呈現(xiàn)黃色，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了未知物的檢驗(yàn)，題目難度不大，涉及了離子反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解等知識(shí)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率，該類試題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可．