下列各組物質(zhì)混合后,再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質(zhì)量不變,最終一定能得到純凈物的是

A.向FeSO4溶液中通入過量Cl2

B.向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末

C.向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2

D.向NaOH溶液中加入過量AlCl3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A.由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5?E2

B.由X→Z反應(yīng)的ΔH>0

C.由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高

D.升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g);△H= -534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。

(5)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol

有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)+25/2 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是

A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水,選用的指示劑_____________

(2)取體積相同的、物質(zhì)的量濃度相同的兩分NaOH溶液,把其中的一份放空氣中一段時間后。用已知濃度的硫酸中和上述這兩份溶液,若中和第一份(放在空氣中一段時間)所消耗硫酸溶液體積為V1,另一份消耗硫酸溶液體積為V2,

①若以甲基橙為指示劑時,V1和V2的關(guān)系是_ ___

②若以酚酞為指示劑時,V1和V2的關(guān)系是__ ____

(3)用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中,然后用 0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:


 

NaOH起始讀數(shù)
 

NaOH終點讀數(shù)
 

第一次
 

0.10mL
 

18.60mL
 

第二次
 

0.30mL
 

18.00mL
 

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.

②達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是_______________

③以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是

A.0.10mol·L-1的醋酸溶液和0.01mo·L-1的醋酸溶液中水的電離度

B.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量

C.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4+的濃度

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和 Na2CO3溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是

A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充入O2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

T ℃時,在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) 2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=0.3mol/(L·min)

C.據(jù)圖2可知,相對于T1,溫度為T2時更快達(dá)到“拐點”,說明T2時化學(xué)反應(yīng)速率更快,可確定溫度T2高于T1

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO,下列關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是

A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時,共轉(zhuǎn)移6mol電子

C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D.每生成4molSb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

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