蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A、與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
B、1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D、四聯(lián)苯的一氯代物有5種
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：該分子中含有羧基和醇羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、氧化反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．與蘋果酸是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 mol H2，故C錯(cuò)誤；
D．中，根據(jù)上下對(duì)稱、左右對(duì)稱可知，四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)、常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HNO3�、诒姿帷、郯彼、蹵l（OH）3�、軳aHCO3（s）�、轈u�、呗人、郈aCO3⑨H2CO3⑩鹽酸
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
，屬于弱電解質(zhì)的有
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
②
 
；④
 
；
⑤
 
；⑨
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
①不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
 
．
②取少量原溶液加入鋁粉有氣體放出，說明原溶液中肯定存在的離子是
 
，有關(guān)的離子方程式為：
 
．
③另取少量原溶液加入過量稀硝酸，再加幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有
 
．
④原溶液中
 
（填“肯定存在”、“肯定不存在”或“無法確定”） Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a．b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)中所測得，下列有關(guān)說法中一定正確的是（　�。�
A、.當(dāng)7＜pH＜13時(shí)，溶液中c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞C（H）
B、.當(dāng)pH=7時(shí)，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL
C、當(dāng)5＜pH＜7時(shí)，溶液中c（CH3COO）＞c（Na）
D、.繼續(xù)滴加0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用強(qiáng)堿溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
利用反應(yīng)：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．
（2）已知：①.2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
②.2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變     d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 

（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的FeSO4質(zhì)量．
已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數(shù)滴BaCl2溶液），請回答下列問題：

（1）D裝置中所加試劑名稱
 
．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
 
→e．
（3）檢驗(yàn)后，用燒瓶E中混合物測定已分解的FeSO4質(zhì)量，此實(shí)驗(yàn)操作的第一步：
 
；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg，且b＜a，繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．
（4）若最終得到沉淀cg，則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量
 
（填計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成．下列說法不正確的是（　�。�
A、原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B、原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C、中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D、1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+，陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子不能重復(fù)出現(xiàn)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）分別溶于水，只有C溶液呈藍(lán)色．
（2）若把溶于水的四種溶液分別加入鹽酸，B溶液出現(xiàn)沉淀，D溶液中有氣體逸出．試確定四種物質(zhì)的化學(xué)式
A
 
    B
 
    C
 
    D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將少量的CO2氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為：ClO+CO2+H2O═HCO3-+HClO，可得出電離平衡常數(shù)K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）
B、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1.0×10-3 mol?L-1的AgNO3溶液和1.0×10-3 mol?L-1的K2CrO4溶液混合，不會(huì)有沉淀生成
C、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HS O4  ②NH4Cl  ③NH3?H2O，水電離程度由大到小的順序是：①＞②＞③
D、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

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