Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、將少量的CO₂氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為：ClO+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，可得出電離平衡常數(shù)K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃）
• B、已知Ag₂CrO₄的Ksp為1.12×10^-12，則將等體積的1.0×10^-3 mol?L^-1的AgNO₃溶液和1.0×10^-3 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液混合，不會有沉淀生成
• C、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH₄HS O₄  ②NH₄Cl  ③NH₃?H₂O，水電離程度由大到小的順序是：①＞②＞③
• D、在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．根據(jù)反應(yīng)方程式ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO可知，酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性越強，電離常數(shù)越大；
B．在一定溫度下，Ksp是一個常數(shù)，通過比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或者溶解，則當Qc＞Ksp時時有沉淀析出；
C．硫酸氫銨為強電解質(zhì)，氫離子抑制了水的電離；氯化銨中銨根離子促進了水的電離，一水合氨為弱堿，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；
D．碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：A．將少量的CO₂氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，則酸性大小為：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，由于酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，則電離平衡常數(shù)大小為：K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃），故A正確；
B．兩溶液等體積混合后，c（Ag⁺）=5×10^-4mol/L，c（CrO₄^2-）=5×10^-4mol/L，Qc=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=（5×10^-4）²×5×10^-4=1.25×10^-10＞Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，故混合液中有沉淀析出，故B錯誤；
C．設(shè)濃度都是1mol/L，①NH₄HSO₄：氫離子濃度為1mol/L，抑制了水的電離；②NH₄Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子促進了水的電離；③NH₃?H₂O為弱堿，溶液中部分電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度小于1mol/L，抑制了水的電離，由于氫氧根離子濃度小于①中氫離子濃度，則水的電離程度①＜③，所以相同物質(zhì)的量濃度的①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl③NH₃?H₂O，水電離程度由大到小的順序是：②＞③＞①，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒為：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），則c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理、難溶物溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，要求學(xué)生能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小．