【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

【答案】B

【解析】A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；B．氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗(yàn)純，B正確；C．為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉K，C錯(cuò)誤；D．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生的下列有機(jī)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)類型完全相同的是

A. 乙醇與濃硫酸分別在170℃和140℃的條件下反應(yīng)

B. 溴乙烷分別在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反應(yīng)

C. 氯乙烯制聚氯乙烯，乳酸（）合成聚乳酸

D. 乙醇使酸性重鉻酸鉀溶液變色，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素之間可以形成離子化合物的是( )

A. 1與7 B. 13與17 C. 8與16 D. 9與15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________。

(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為

①x+a ②x-a ③x+b ④x-b

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L恒容絕熱(不與外界交換能量)容器中進(jìn)行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，前10s內(nèi)v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列說法正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí),2v正（A）=v逆(B) B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移動(dòng)

C. 到達(dá)平衡時(shí)，n(B) =0.5 mol D. 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（ ）

A. 單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵

B. 金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵

C. 陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

D. 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)之一�，F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4LSO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化為SO3，若SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，放出熱量為QKJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________.

（2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如圖，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（3）恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生：A（g）+ 2B（g）C（g）；開始加入3molA和5molB，體系體積為V升，平衡時(shí)可生成amolC，同樣條件下，要使平衡時(shí)生成C為3.5amol，則開始時(shí)除加入5.5molB還需加入___________molA和_________molC。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素為非金屬元素，該元素的原子結(jié)合一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于該元素的描述中一定正確的是

A．第ⅦA族的鹵素 B．主族元素

C．副族元素 D．單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性

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