實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題：
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量，代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算二氧化錳的物質(zhì)的量，再利用m=n×M來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，則：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
 1                      1
n（MnO2）               0.1mol
1：n（MnO2）=1：0.1mol
n（MnO2）=0.1mol
m（MnO2）=0.1mol×87g/mol=8.7 g
答：參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為8.7g；
（2）MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
         4 mol               1mol
         n（HCl）            0.1mol    
4 mol：n（HCl）=1mol：0.1 mol
n（HCl）=0.4 mol，
答：參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成共價(jià)化合物的是（　　）
A、11與17B、13與10
C、12與8D、8與16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則，Pl
 
P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)?div id="cstx9ha" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：
 
．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2
c．容器的壓強(qiáng)恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=
 
．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點(diǎn)是：
 
、
 
、能連續(xù)工作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．

（1）亞磷酸是
 
元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的方程式是
 
．
（3）在H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．
①某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數(shù)K=
 
（只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH
 
7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為
 
．
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖1：
①陰極的電極反應(yīng)為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖2，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①該化學(xué)反應(yīng)的方程式是
 
．
②第5min時(shí)，若保持容器體積2.0L不變，改變條件，平衡移動(dòng)如圖2，測(cè)得第4min時(shí)的反應(yīng)溫度（T4）與第6min時(shí)的反應(yīng)溫度（T6）大小的關(guān)系為T4＜T6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4
 
（填“＜”、“=”或“＞”）K6．
③若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
（用圖中a、b、c編號(hào)回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為
 
  反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
（2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡
 
 移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K
 
1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="rx9rajs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H 1=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol
S（s）+O2 （g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol
求Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H4=
 
kJ/mol
（2）如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極． 
①使用時(shí)，空氣從
 
口通入（填“A”或“B”）；
②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：
 

b極的電極反應(yīng)式為：
 

③假設(shè)使用的“燃料”是H2，用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．已知B、D兩種元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，而C元素原子的最外層電子數(shù)等于B元素原子的核外電子數(shù)，E的價(jià)電子數(shù)為1．回答下列問(wèn)題．
（1）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）在1mol DC2中，有
 
 mol D-C鍵．
（3）在化合物BC2的晶體中，每個(gè)BC2分子周圍與它距離最近的BC2分子有
 
個(gè)．
（4）原子序數(shù)介于B、C之間的元素X和B、C都可與A形成10e-的化合物．則X、B、C的第一電離能順序是
 
（填元素符號(hào)），三種10e-的化合物中沸點(diǎn)最低的
 
．
（5）已知高溫下C和E元素形成的晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中元素C的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)．如圖所示為C和E元素形成的晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是
 

A．該晶體化學(xué)式為EC2（KO2），每個(gè)晶胞含有個(gè)4個(gè)E+和4個(gè)C2-
B．晶體中每個(gè)E+周圍有8個(gè)C2-，每個(gè)C2-周圍有8個(gè)E+
C．晶體中與每個(gè)E+距離最近的E+有8個(gè)
D．晶體中，0價(jià)C與-2價(jià)C的數(shù)目比為3：1
E．C2-與N2互為等電子體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：
A．
 
，B．
 
（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式：
負(fù)極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
，
正極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，2，3-三甲基戊烷
 
；
（2）某鏈狀有機(jī)物中含有n 個(gè)-CH2-，m個(gè)-CH-和a 個(gè)-CH3，其余為-OH，則-OH  的個(gè)數(shù)為
 

（3）有機(jī)物A與乙酸無(wú)論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，且A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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