現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：
A．
 
，B．
 
（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式：
負(fù)極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
，
正極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
．
考點：設(shè)計原電池,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：常溫下自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計為原電池，A為非氧化還原反應(yīng)，B中Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，則B可設(shè)計為原電池，B中Cu失去電子作負(fù)極，正極材料可選擇碳棒，正極上鐵離子得到電子，以此來解答．
解答： 解：（1）A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池；
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，F(xiàn)e、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，則B能設(shè)計為原電池，
故答案為：不能；能；
（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Cu失去電子，F(xiàn)e得到電子，則負(fù)極為銅，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；正極為碳棒，正極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案為：銅；Cu-2e-=Cu2+；碳；2Fe3++2e-=2Fe2+．
點評：本題考查原電池的設(shè)計，為高頻考點，把握原電池原理與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意（2）中正極材料答案不唯一，具有較好的開放性，綜合考查學(xué)生解決問題的能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2=LiMnO2．下列說法正確的是（　�。�
A、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+
B、Li是正極，電極反應(yīng)為Li+e-=Li-
C、MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-
D、鋰電池工作過程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
請計算下列問題：
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是
 
．
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：
 
．寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價化合物的化學(xué)式：
 
．
（4）將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol?L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaCl溶液、足量的AgNO3溶液和 K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
 
極；甲池電解總反應(yīng)的離子方程式
 
；
②電極c質(zhì)量變化是
 
g，電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；
③電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
；
④電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）甲溶液
 
，乙溶液
 
，丙溶液
 
；
（2）如果電解過程中銀全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)
①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（紅色）K1=200
②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深紅色）K2
（1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均為0.001mol/L，測得混合溶液中c（Fe3+）約為8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為5×10-6mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為
 
．
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是
 
．仔細(xì)觀察，滴加NH4SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是
 
．
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
 
，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉(zhuǎn)化為N2，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成．寫出H2O2與SCN-反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）為測定某溶液中c（Cl-），取待測液V1mL，向其中加入V2mL濃度為c2mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c3mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（Ag Cl）=1.56×10-10）．請回答：
①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結(jié)果將
 
．（填“偏高”，“偏低”或不變）．
②最終測得c（Cl-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前20號元素A、B、C、D 四種元素的核電荷數(shù)依次增加，他們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）寫出指定元素的符號A
 
，D
 
．四種原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）比較四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性和堿性的強弱：
 
，
（3）比較可形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品添加劑的分類：
（1）
 
--改善食品的外觀；   
（2）
 
--增添食品的味道；
（3）
 
--防止食品腐爛、變質(zhì)；
（4）
 
--增強食品的營養(yǎng)價值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（　�。�
A、HCl→H2
B、HCl→FeCl2
C、H2SO4→SO2
D、Fe→Fe2O3

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同步練習(xí)冊答案