Question

6．將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�

• A． NH₄HCO₃和鹽酸的反應是放熱反應
• B． 該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
• C． 反應物的總能量高于生成物的總能量
• D． 斷裂舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵放出的總能量

Answer 1

分析 A．依據(jù)反應后醋酸凝固，說明反應是吸熱反應；
B．吸熱反應把能量轉化為產物內部能量；
C．依據(jù)反應前后能量守恒分析判斷；
D．反應為吸熱反應．

解答 解：A．醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH₄HCO₃與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉化為產物內部的能量，故B正確；
C．因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；
D．反應為吸熱反應，從化學鍵的角度分析，化學鍵斷裂要吸收能量，化學鍵形成要放出能量，則應有化學鍵斷裂吸收的總能量大于化學鍵形成放出的總能量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應能量變化判斷，熱化學方程式書寫方法，能量守恒的應用分析是解題關鍵，題目難度中等．