【題目】鉍為第五周期VA族元素，利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示：

已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。

（1）礦漿浸出時(shí)加入鹽酸的作用是______________。

（2）浸出時(shí)，Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為________________。

（3）殘?jiān)泻幸环N單質(zhì)，該單質(zhì)是_______________。

（4）精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會(huì)進(jìn)入浸出液，銀元素以___________(填化學(xué)式)進(jìn)入殘?jiān)小?/span>

（5）粗鉍提純時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：____________。

【答案】抑制水解

【解析】

輝鉍礦(含、、等)制備，輝鉍礦加入鹽酸酸溶浸取，加入氯化鐵溶液氧化硫離子生成單質(zhì)硫，過濾得到濾渣為硫單質(zhì)，濾液中加入Fe還原鐵離子過濾得到粗鉍，經(jīng)提純可得到精鉍，以此解答該題。

(1)溶于濃鹽酸,鐵離子、鉍離子易發(fā)生水解,加入濃鹽酸可溶解,同時(shí)防止和水解生成不溶性沉淀，從而提高原料的浸出率。

故答案為：抑制水解；

(2)浸出時(shí),溶于溶液的化學(xué)方程式為，

故答案為:；

(3)加入氯化鐵溶液氧化硫離子生成單質(zhì)硫，過濾得到濾渣為硫單質(zhì)，故答案為：S；

(4)由于溶液中大量存在氯離子，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)： 銀元素以形式進(jìn)入殘?jiān)?

故答案為：;

(5)粗鉍提純時(shí),粗為陽極,發(fā)生反應(yīng)： 陰極析出發(fā)生反應(yīng)：，

故答案為: 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.

（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

D.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列敘述正確的是

A.將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH=8

B.用pH=1的鹽酸分別中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

C.pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cl-)=c(SO42-)

D.室溫下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì) B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤(rùn)洗 D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

（5）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已在H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：

①用太陽能分解10 mol水消耗的能量是________kJ。

②CH3OH(l)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但Cl2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

B. 以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C. 將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為

D. 反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入CO和各mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是

A.如果容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高產(chǎn)率的有效措施

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和各1mol，達(dá)到新的平衡后的產(chǎn)率會(huì)增大

D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)中NH3物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說法不合理的是

A.其它條件不變，若改用5L容器達(dá)到平衡需要的時(shí)間將大于10min

B.N2平衡轉(zhuǎn)化率為25%

C.平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開始時(shí)的90%

D.反應(yīng)前10min反應(yīng)速率v（H2）=0.01molL﹣1min﹣1

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