【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,圖為兩套實驗裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:

a.__________________

b.__________________

2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進行實驗。冷凝水由________(填fg)口通入。

【答案】蒸餾燒瓶 直形冷凝管(器) 酒精燈 g

【解析】

(1)根據(jù)儀器的外形可知,a為蒸餾燒瓶,b為直形冷凝管(),故答案為:蒸餾燒瓶;直形冷凝管();

(2)利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,需要用蒸餾的操作,故還缺少的儀器有酒精燈;該實驗操作過程中需要通入冷卻水,通入的方向是g口進水,f口出水,故答案為:酒精燈;g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成,已知苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基:+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O,產(chǎn)物苯胺還原性強,易被氧化,則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是( 。

A.甲苯XY對氨基苯甲酸

B.甲苯XY對氨基苯甲酸

C.甲苯XY對氨基苯甲酸

D.甲苯XY對氨基苯甲酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法,該制備過程示意圖如下:

11mol焦炭在過程Ⅰ中失去____mol電子。

2)過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的離子方程式為________。

3)步驟(2)中的電解過程中,若用甲醇燃料電池作電源,用KOH作電解質(zhì),負極反應為_________。

4)整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水,回答下列問題:

SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,化學反應方程式為_________。

②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________。

5Zn還原SiCl4的可逆反應如下:

SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)H0下列說法正確的是___

A.還原過程需在無氧的氣氛中進行

B.投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物

C.增加SiCl4(g)的量,該反應平衡常數(shù)不變

D.若SiCl4(g)過量可增大H的值

6)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ,已知某溫度下Ag2SO4M312g/mol)的溶解度為0.624g/100g H2O,該溫度下Ag2SO4Ksp_______(兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖(A)處通入Cl2,當關(guān)閉(B)閥時,(C)處的濕潤的紅布條沒有明顯變化,當打開(B)閥時,(C)處的濕潤紅布條逐漸褪色,則(D)瓶中裝的溶液是(

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.D.NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后產(chǎn)生1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)B點的沉淀物的化學式為_____

(2)寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式_____

(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為_____

(4)原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為_____

(5)Q點加入HCl溶液的體積為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,如圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

1)寫出下列儀器的名稱:c.__________________

2)圖中的錯誤是____________________________。

3)根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為____________g

4)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_______________

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為(

A.56、8B.5、6、7C.4.7、6.78D.4.7、6.7、7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用脫硫后的天然氣合成氨的某流程如下:

1一次轉(zhuǎn)化H2Og)過量的目的是______。

2)已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下:

2H2g+O2g=2H2OgH=-484kJmol-1

2COg+O2g=2CO2gH=-566kJmol-1

CH4g+2O2g=CO2g+2H2OgH=-802kJmol-1

二次轉(zhuǎn)化CH4O2反應生成COH2的熱化學方程式為______。

3“CO變換的反應是COg+H2OgCO2g+H2g)某溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=1,若要使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%,則起始時cH2O):cCO)應不低于______。

4脫碳后的溶液再生的方法是______(以化學方程式表示)。

5凈化時發(fā)生的反應為 [CuNH32]Acaq+COg+NH3g[CuNH33CO]Acaq),H0。充分吸收CO采取的措施是______(選填序號)。

a 升溫b 降溫c 加壓d 減壓

6)已知N2g+3H2g2NH3gH0,平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)cNH3)與氫氮比xH2N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖:

T1______T2(填、“=”)。

a點總壓為50Mpa,T2Kp=______Mpa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

③實驗測得一定條件下合成氨反應的速率方程為v=kcN2c1.5H2c-1NH3)。以下措施既能加快反應速率,又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是______

a 加壓b 使用催化劑c 增大氫氮比d 分離NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀制備流程如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是(

A.在步驟①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亞鐵銨的水解,提高草酸亞鐵的純度

B.FeC2O42H2O轉(zhuǎn)化為綠色溶液的離子方程式為:2FeC2O42H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O

C.在步驟⑥中加熱煮沸的目的是為了加快H2O2將亞鐵充分氧化為三價鐵

D.步驟③與⑨洗滌沉淀的洗滌劑分別可為蒸餾水、無水乙醇

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