【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

a.__________________

b.__________________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗。冷凝水由________（填f或g）口通入。

【答案】蒸餾燒瓶 直形冷凝管（器） 酒精燈 g

【解析】

(1)根據(jù)儀器的外形可知，a為蒸餾燒瓶，b為直形冷凝管(器)，故答案為：蒸餾燒瓶；直形冷凝管(器)；

(2)利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，需要用蒸餾的操作，故還缺少的儀器有酒精燈；該實驗操作過程中需要通入冷卻水，通入的方向是g口進水，f口出水，故答案為：酒精燈；g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成，已知苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強，易被氧化，則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是（　�。�

A.甲苯XY對氨基苯甲酸

B.甲苯XY對氨基苯甲酸

C.甲苯XY對氨基苯甲酸

D.甲苯XY對氨基苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

（1）1mol焦炭在過程Ⅰ中失去____mol電子。

（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為________。

（3）步驟（2）中的電解過程中，若用甲醇燃料電池作電源，用KOH作電解質(zhì)，負極反應為_________。

（4）整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水，回答下列問題：

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學反應方程式為_________。

②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________。

（5）Zn還原SiCl4的可逆反應如下：

SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列說法正確的是（___）

A．還原過程需在無氧的氣氛中進行

B．投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物

C．增加SiCl4(g)的量，該反應平衡常數(shù)不變

D．若SiCl4(g)過量可增大△H的值

（6）有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某溫度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ag2SO4的Ksp＝_______（兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖（A）處通入Cl2，當關(guān)閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是（ ）

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后產(chǎn)生1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)B點的沉淀物的化學式為_____

(2)寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式_____

(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為_____

(4)原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為_____

(5)Q點加入HCl溶液的體積為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，如圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

（1）寫出下列儀器的名稱：c.__________________

（2）圖中的錯誤是____________________________。

（3）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為____________g

（4）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______________。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為（ ）

A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用脫硫后的天然氣合成氨的某流程如下：

（1）“一次轉(zhuǎn)化”中H2O（g）過量的目的是______。

（2）已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJmol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJmol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJmol-1

“二次轉(zhuǎn)化”時CH4和O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為______。

（3）“CO變換”的反應是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）某溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則起始時c（H2O）：c（CO）應不低于______。

（4）“脫碳”后的溶液再生的方法是______（以化學方程式表示）。

（5）“凈化”時發(fā)生的反應為 [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）3CO]Ac（aq），△H＜0。充分吸收CO采取的措施是______（選填序號）。

a 升溫b 降溫c 加壓d 減壓

（6）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)c（NH3）與氫氮比x（H2與N2的物質(zhì)的量比）的關(guān)系如圖：

①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②a點總壓為50Mpa，T2時Kp=______（Mpa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

③實驗測得一定條件下合成氨反應的速率方程為v=kc（N2）c1.5（H2）c-1（NH3）。以下措施既能加快反應速率，又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是______

a 加壓b 使用催化劑c 增大氫氮比d 分離NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀制備流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.在步驟①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亞鐵銨的水解，提高草酸亞鐵的純度

B.FeC2O42H2O轉(zhuǎn)化為綠色溶液的離子方程式為：2FeC2O42H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O

C.在步驟⑥中加熱煮沸的目的是為了加快H2O2將亞鐵充分氧化為三價鐵

D.步驟③與⑨洗滌沉淀的洗滌劑分別可為蒸餾水、無水乙醇

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