Question

6．（1）如圖1所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕黃色固體聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余氣體的吸收裝置．

①上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
②實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O．
③B中盛放飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
④寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖，請回答：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②干燥氨氣的干燥劑通常用堿石灰．
③如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口，試紙變藍(lán)，則收滿．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)氣體流向可知，B裝置中導(dǎo)管應(yīng)是長進(jìn)短出；
②二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳與水；
③制備的氯氣中含有HCl，需要吸收除去；
④D中是氯氣氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵；
（2）①實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水；
②干燥氨氣的干燥劑通常用堿石灰；
③氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

解答 解：（1）①根據(jù)氣體流向可知，裝置圖中B錯誤，B裝置中導(dǎo)管應(yīng)是長進(jìn)短出，
故答案為：B；
②二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳與水，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O，
故答案為：MnO₂+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O；
③鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，用飽和食鹽水除去Cl₂中的HCl，
故答案為：除去Cl₂中的HCl；
④D中是氯氣氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）①實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②干燥氨氣的干燥劑通常用堿石灰，故答案為：堿石灰；
③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口，試紙變藍(lán)，則收滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口，試紙變藍(lán)，則收滿．
氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，涉及氯氣與氨氣的制備、氣體檢驗(yàn)、對裝置的分析評價等，掌握常見氣體制備，一般有發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等．