Question

在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）

 

元素化合價(jià)升高，

 

元素化合價(jià)降低．（填元素名稱）
（2）

 

是氧化劑，Cu發(fā)生了

 

反應(yīng)，

 

是氧化產(chǎn)物．
（3）標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

 

若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)是

 

．
（4）將上述反應(yīng)改寫成離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低；
（2）含元素化合價(jià)降低為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（3）3molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子；
（4）單質(zhì)、氣體、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答： 解：（1）由反應(yīng)可知，銅元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)降低，故答案為：銅；氮；
（2）N元素的化合價(jià)降低，HNO₃為氧化劑，Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：HNO₃；氧化；Cu（NO₃）₂；
（3）氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中失電子的元素是銅元素，化合價(jià)升高，得電子的元素是氮元素，化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，電子轉(zhuǎn)移情況為：，3molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)是1.806×10²⁴或3N_A，
故答案為：；1.806×10²⁴或3N_A；
（4）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Cu和NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，本題注意從化合價(jià)變化的角度分析，易錯(cuò)點(diǎn)為（3），注意雙線橋法的運(yùn)用．